Как можно получит барий карбонат из сулфат барий

[shaxruh]

У меня ест сулфат барий нам нужен барий карбонат можноли сулфат барий сделат карбонать барий

[aversun]

У меня ест сулфат барий нам нужен барий карбонат можноли сулфат барий сделат карбонать барий

Это смотря сколько вам надо сульфата перевести в карбонат. Если немного, можно, прокипятить несколько раз ваш сульфат с насыщенным раствором карбоната натрия, каждый раз сливая раствор соды и заменяя его на новый. Об этом уже писали на форуме, ищите.

Изменено 5 Января, 2018 в 23:54 пользователем aversun

[dmr]

Сульфат бария нерастворим в щелочах и большинстве кислот, однако растворим в хлорной воде, бромистоводородной и йодистоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов

https://ru.m.wikipedia.org/wiki/Сульфат_бария

Не понял насчёт растворимости в хлорной воде и в ГИДРОкарбонатах

За счёт чего?

[aversun]

https://ru.m.wikipedia.org/wiki/Сульфат_бария

Не понял насчёт растворимости в хлорной воде и в ГИДРОкарбонатах

За счёт чего?

Это написано в книге "Аналитическая химия бария", но ни каких ссылок на источники авторы не дают.

Рипан и Четяну так же пишут

"В качестве растворителей сульфата бария применяют растворы нитрата циркония, тиосульфата натрия, метафосфатов и бикарбонатов щелочных металлов".

 

Думаю здесь так же есть обменная реакция приводящая к частичному переходу в раствор в виде гидрокарбоната бария.

[Аль де Баран]

Может, имелась ввиду хлорная кислота (HClO₄), а с хлорной водой вышла очепятка? Хлорная кислота, как известно, сильнее серной и должна вытеснять оную из её солей. К тому же сульфат бария растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием Ba(HSO₄)₂. Почему бы тогда ему не раствориться в концентрированной хлорной кислоте с образованием, скажем, гидросульфата и/или перхлората бария?

 

А вот с нитратом циркония вообще нет никаких мыслей

Изменено 6 Января, 2018 в 18:56 пользователем Аль де Баран

[radiodetaleylubitel]

А вот с нитратом циркония вообще нет никаких мыслей

Нитрат циркония хорошо растворим в воде, к тому же заряд катиона +4, что дает большую ионную силу раствора(она пропорциональна сумме произведений концентраций на квадрат заряда каждого иона раствора).

Аналогично в насыщеных растворах солей, к примеру, растворяют сульфат свинца и прочие малорастворимые соли. Главное - чтоб у них не было общих катионов и анионов.

Изменено 6 Января, 2018 в 19:12 пользователем radiodetaleylubitel

[antabu]

 К тому же сульфат бария растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием Ba(HSO₄)₂. Почему бы тогда ему не раствориться в концентрированной хлорной кислоте с образованием, скажем, гидросульфата и/или перхлората бария?

 

 

Скорее, образование комплекса.

[dmr]

Может, имелась ввиду хлорная кислота (HClO₄), а с хлорной водой вышла очепятка? Хлорная кислота, как известно, сильнее серной и должна вытеснять оную из её солей. К тому же сульфат бария растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием Ba(HSO₄)₂. Почему бы тогда ему не раствориться в концентрированной хлорной кислоте с образованием, скажем, гидросульфата и/или перхлората бария?

 

А вот с нитратом циркония вообще нет никаких мыслей

Хлорная Кислота, вместо хлорной воды, несколько логичнее. Но тогда не совсем понятно, почему одним из способов получения хлорной кислоты пишут вытеснением из перхлоратов конц.серной

 

Но и все же, растворение BaSO4 вытеснением сильными кислотами, никак не поможет в плане дальнейшего получения карбоната, к сожалению

[radiodetaleylubitel]

Но и все же, растворение BaSO4 вытеснением сильными кислотами, никак не поможет в плане дальнейшего получения карбоната, к сожалению

Золотые слова. Вытеснение слабой кислоты из ее нерастворимой соли возможно только если слабая кислота способна покидать раствор, как, например, угольная кислота покидает раствор в виде углекислого газа. Серная кислота раствор покидать не будет, поэтому и продуктов возможной реакции практически не будет.

[aversun]

Но тогда не совсем понятно, почему одним из способов получения хлорной кислоты пишут вытеснением из перхлоратов конц.серной

Потому-что для HClO4 Т_кип  = 110°С, а ее азеотропа  (вода 28,4% хлорная кислота 71,6%) =  203°C