Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Как можно получит барий карбонат из сулфат барий


shaxruh

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

У меня ест сулфат барий нам нужен барий карбонат можноли сулфат барий сделат карбонать барий

Это смотря сколько вам надо сульфата перевести в карбонат. Если немного, можно, прокипятить несколько раз ваш сульфат с насыщенным раствором карбоната натрия, каждый раз сливая раствор соды и заменяя его на новый. Об этом уже писали на форуме, ищите.

Ссылка на сообщение
Сульфат бария нерастворим в щелочах и большинстве кислот, однако растворим в хлорной воде, бромистоводородной и йодистоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов

https://ru.m.wikipedia.org/wiki/Сульфат_бария

Не понял насчёт растворимости в хлорной воде и в ГИДРОкарбонатах

За счёт чего?

Ссылка на сообщение

https://ru.m.wikipedia.org/wiki/Сульфат_бария

Не понял насчёт растворимости в хлорной воде и в ГИДРОкарбонатах

За счёт чего?

Это написано в книге "Аналитическая химия бария", но ни каких ссылок на источники авторы не дают.

Рипан и Четяну так же пишут

"В качестве растворителей сульфата бария применяют растворы нитрата циркония, тиосульфата натрия, метафосфатов и бикарбонатов щелочных металлов".

 

Думаю здесь так же есть обменная реакция приводящая к частичному переходу в раствор в виде гидрокарбоната бария.

Ссылка на сообщение

Может, имелась ввиду хлорная кислота (HClO4), а с хлорной водой вышла очепятка? Хлорная кислота, как известно, сильнее серной и должна вытеснять оную из её солей. К тому же сульфат бария растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием Ba(HSO4)2. Почему бы тогда ему не раствориться в концентрированной хлорной кислоте с образованием, скажем, гидросульфата и/или перхлората бария?

 

А вот с нитратом циркония вообще нет никаких мыслей :bx:

Ссылка на сообщение

А вот с нитратом циркония вообще нет никаких мыслей :bx:

Нитрат циркония хорошо растворим в воде, к тому же заряд катиона +4, что дает большую ионную силу раствора(она пропорциональна сумме произведений концентраций на квадрат заряда каждого иона раствора).

Аналогично в насыщеных растворах солей, к примеру, растворяют сульфат свинца и прочие малорастворимые соли. Главное - чтоб у них не было общих катионов и анионов.

Ссылка на сообщение

 К тому же сульфат бария растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием Ba(HSO4)2. Почему бы тогда ему не раствориться в концентрированной хлорной кислоте с образованием, скажем, гидросульфата и/или перхлората бария?

 

 

Скорее, образование комплекса.

Ссылка на сообщение
Может, имелась ввиду хлорная кислота (HClO4), а с хлорной водой вышла очепятка? Хлорная кислота, как известно, сильнее серной и должна вытеснять оную из её солей. К тому же сульфат бария растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием Ba(HSO4)2. Почему бы тогда ему не раствориться в концентрированной хлорной кислоте с образованием, скажем, гидросульфата и/или перхлората бария?

 

А вот с нитратом циркония вообще нет никаких мыслей :bx:

Хлорная Кислота, вместо хлорной воды, несколько логичнее. Но тогда не совсем понятно, почему одним из способов получения хлорной кислоты пишут вытеснением из перхлоратов конц.серной

 

Но и все же, растворение BaSO4 вытеснением сильными кислотами, никак не поможет в плане дальнейшего получения карбоната, к сожалению

Ссылка на сообщение

Но и все же, растворение BaSO4 вытеснением сильными кислотами, никак не поможет в плане дальнейшего получения карбоната, к сожалению

Золотые слова. Вытеснение слабой кислоты из ее нерастворимой соли возможно только если слабая кислота способна покидать раствор, как, например, угольная кислота покидает раствор в виде углекислого газа. Серная кислота раствор покидать не будет, поэтому и продуктов возможной реакции практически не будет.

Ссылка на сообщение

Но тогда не совсем понятно, почему одним из способов получения хлорной кислоты пишут вытеснением из перхлоратов конц.серной

Потому-что для HClO4 Ткип  = 110°С, а ее азеотропа  (вода 28,4% хлорная кислота 71,6%) =  203°C

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика