Алюминий с соляной кислотой

[turlam]

Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

 

Я правильно понимаю что это так:

 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑

 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Итого: 2AlCl3 + 3H2↑

Получается Al окисляет не диасоциированный водород от HCl ,а идет такая цепочка.

Или же диасоциированный водород от HCl взаимодействует с AL так, что H+ востанавливается и сам с собой соединяется H2, а Al окисляется и липнит к Cl.

Тогда вопрос, что это за такое взаимодействие Al + H+ (Как происходит передача электронов).

 

 

 

Как вообще происходит взаимодействие Me + H2O?

 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑

 2Cr + 3H2O → Cr2O3 + 3H2

 

1. Me столкнулся с H2O.

2. Me начинает взаимодействовать с O в H2O.

Что дальше?

Изменено 18 Января, 2018 в 13:37 пользователем turlam

[Иван1978]

ну зачем вам размышлять о вещах, которые даже в микроскоп не видно? Фантазии все это, которые нельзя пощупать, проверить. 

Изменено 18 Января, 2018 в 13:55 пользователем Иван1978

[turlam]

Я пытаюсь разобраться с тем как определять продукты реакции простых неорганических веществ.

Ничего вменяемого найти не удалось.

Везде пишут что нужно запоминать что с чем реагирует и что получается.

Лютый бред. Когда на вопрос почему получились такие продукты отвечают : потому что это кислотный оксид, а это сильная кислота.

Изменено 18 Января, 2018 в 14:07 пользователем turlam

[Иван1978]

правильно говорят надо запоминать реакции по началу, более общие рассуждения о продуктах вы найдете в химической литературе. Просто у вас запас литературы мал, чтобы легко рассуждать. Это вызывает раздражение.

Изменено 18 Января, 2018 в 14:24 пользователем Иван1978

[turlam]

ну повторятся что я по этому поводу думаю не буду 

Вот почему разница в продуктах реакции?

- 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

- 2Cr + 3H2O → Cr2O3 + 3H2

 

Чем обусловлена эта граница в ЭХРН?(что до нее MeOH а после MeO)

Тем что какая то количественно выраженная величина больше, меньше другй?

Или стандартный электродный потенциал не является обуславливающий эту границу?

 

Изменено 18 Января, 2018 в 14:33 пользователем turlam

[ДмитрийМ]

В ходе Ваших рассуждений в первом сообщении откуда то появляется вода. Хотя кислород явно в первую формулу не входит. Так не бывает в правильном уравнении. Или (если Вы рассматриваете раствор HCL) то пишите систему уравнений. Вообще эта реакция идёт с раскалённым алюминием и СУХИМ хлороводородом. И именно так как в первом уравнении, без всяких промежуточных этапов.

[Иван1978]

 

ну повторятся что я по этому поводу думаю не буду 

Вот почему разница в продуктах реакции?

- 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

- 2Cr + 3H2O → Cr2O3 + 3H2

 

Чем обусловлена эта граница в ЭХРН?(что до нее MeOH а после MeO)

Тем что какая то количественно выраженная величина больше, меньше другй?

Или стандартный электродный потенциал не является обуславливающий эту границу?

 

 

очень просто объясняется - условия протекания этих реакций разные 

вторая реакция протекает при повышенной температуре.

В тонкоизмельченном раскаленном состоянии хром реагирует с водой, образуя оксид хрома (III) и водород

[turlam]

Согласен. Это реакция алюминия с раствором соляной кислоты.

К слову будет ли разница от концентрации кислоты?

И чем она обусловлена?

очень просто объясняется - условия протекания этих реакций разные 

вторая реакция протекает при повышенной температуре.

В тонкоизмельченном раскаленном состоянии хром реагирует с водой, образуя оксид хрома (III) и водород

Вот это уже интересно

А если первую реакцию провести так же? Al2O3 + H2 Получим???

[Иван1978]

Вот это уже интересно

А если первую реакцию провести так же? Al2O3 + H2 Получим???

да, скорее всего получите. Вообще говоря алюминий с водой может детонировать по этому уравнению.

Изменено 18 Января, 2018 в 14:58 пользователем Иван1978

[turlam]

Другой пример:

Cu+HNO3(конц.)=

Как понять что получится Cu(NO3)2+NO2+H2O?

Как для этого использовать ЭХРН?

Что должно быть в голове когда такая задача.(Вариант я просто знаю, помню не годится)