Даврон Опубликовано 3 Февраля, 2018 в 14:12 Поделиться Опубликовано 3 Февраля, 2018 в 14:12 Cмесь состоящая из Al и Na2CO3 c массой 35 гр, нагревали в присуствие О2 , при высокой теспературе, открытом тигле. Масса полученного смесья составляло 37,9 гр. Определите их % содержание? У меня получилась очень тяжёлым способом (х ; y). Поэтому хотел бы решать задачу более лёгким методом. Как-то можно ли использовать из 37,9-35=2,9 гр 2Al + 1.5O2 = Al2O3 Na2CO3 + Al2O3 = 2NaAlO2 + CO2 Заранее Спасибо!!! Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 3 Февраля, 2018 в 17:38 Поделиться Опубликовано 3 Февраля, 2018 в 17:38 (изменено) На 2 моль Al поглощается 1,5 моль O2 (m=48 г) но потом выделяется 1 моль СО2 (m=44 г) Т.о. в расчете на 2 моль Al прибавка массы должна составить 4 г или 2 г/моль Отсюда смесь содержала 2,9/2 = 1,45 моль Al т.е. 39,15 г Что никак не согласуется с данными задачи. Вывод - Не весь оксид алюминия прореагировал с содой, остался в избытке, поэтому СO2 улетело меньше Видимо только через (х;у) Пусть в смеси было х моль Аl и у моль Na2CO3 27x + 106у = 35 В ходе реакции (1) х моль Al присоединило 0,75х моль O2 массой 24х г В ходе реакции (2) у моль Na2CO3 выделило у моль СO2 массой 44у г 24х-44у = 2,9 | *1,125 27x-49,5y = 3,2625 вычитаем из уравнения (1) 155,5у=31,74 y=0,204 моль Na2CO3 массой 21,64 г и Al было 13,36 г или 0,495 моль После протекания реакций образовалось 0,408 моль NaAlO2 и осталось 0,0435 моль Al2O3 или 33,46 и 4,44 г соответственно, что в сумме дает 37,9 г Т.е. 88,3% и 11,7% соответственно Изменено 3 Февраля, 2018 в 17:39 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Даврон Опубликовано 4 Февраля, 2018 в 09:10 Автор Поделиться Опубликовано 4 Февраля, 2018 в 09:10 На 2 моль Al поглощается 1,5 моль O2 (m=48 г) но потом выделяется 1 моль СО2 (m=44 г) Т.о. в расчете на 2 моль Al прибавка массы должна составить 4 г или 2 г/моль Отсюда смесь содержала 2,9/2 = 1,45 моль Al т.е. 39,15 г Что никак не согласуется с данными задачи. Вывод - Не весь оксид алюминия прореагировал с содой, остался в избытке, поэтому СO2 улетело меньше Видимо только через (х;у) Пусть в смеси было х моль Аl и у моль Na2CO3 27x + 106у = 35 В ходе реакции (1) х моль Al присоединило 0,75х моль O2 массой 24х г В ходе реакции (2) у моль Na2CO3 выделило у моль СO2 массой 44у г 24х-44у = 2,9 | *1,125 27x-49,5y = 3,2625 вычитаем из уравнения (1) 155,5у=31,74 y=0,204 моль Na2CO3 массой 21,64 г и Al было 13,36 г или 0,495 моль После протекания реакций образовалось 0,408 моль NaAlO2 и осталось 0,0435 моль Al2O3 или 33,46 и 4,44 г соответственно, что в сумме дает 37,9 г Т.е. 88,3% и 11,7% соответственно Спасибо вам! Значить, у нас нет другого выбора. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти