Пути реакции

[Bat]

Обнаружила, что плаваю в теории, и не получается найти источник.

 

Допустим, есть две возможных реакции: A+B->C+123456 Дж/моль и A+D->E+123457 Дж/моль. Разница гораздо меньше, чем kTN_A. В каком соотношении будут происходить эти реакции?

Изменено 8 Февраля, 2018 в 02:05 пользователем Bat

[dmr]

Типа если смешать сразу три вещества в кучу?

Думаю возможно почти равновероятно и первая и вторая и третья какая нибудь.

Многое зависит не только от кдж/моль, а и от доступа реагентов к друг другу, или от удаления продукта реакции из зоны реакции, от порога запуска реакции. Алюминий, или магний по кДж реакции, должен бы сгореть моментально, однакож Оксидная плёнка тормозит реакцию. И алюминий магниевые сплавы довольно таки стойки к коррозии

Или если смешать щелочь соляные с фосфорной кислотой и подогреть реакция пойдёт с фосфорной кислотой а соляная будет улетать

Хотя реакция с соляной кислотой по килоджоули лучше

Ну и в том числе от соотношения реагентов

Реагент А может быть просто в избытке Его хватит на обе реакции

[mypucm]

Пути реакции неисповедимы! Никакой источник не найдете. То есть, при реальном протекании реакции главенствует кинетика, термодинамика только подсказывает, возможна ли реакция в принципе. Связать кинетику с термодинамикой нельзя. То есть, как бы для сходных реакций можно, и тут есть принцип Бренстеда (он же - соотношение Бренстеда-Поляни-Семенова), но в совсем общем случае не выйдет ни фига.

[radiodetaleylubitel]

Более того, я бы добавил, что возможны реакции с поглощением энергии. Если продукты не способны обратно превратиться в исходные вещества по причине инертности или удаления из зоны возможной реакции одного из продукта.

[Bat]

Предположим, что активации и барьерных пленок нет, доступ реагентов одинаковый, ничего не улетает и не удаляется. Меня интересует чисто термодинамический эффект. Я бы просто рассчитала константы равновесия, но по условию реагент A поступает непрерывно, поэтому никакого равновесия нет, и как считать - непонятно.

[radiodetaleylubitel]

Константа равновесия может зависеть от температуры, а если нет стабилизации смеси по температуре, то смесь начнет разогреваться и какой-нибудь продукт может сместиться в сторону своего распада.

[Хоббит)]

... В каком соотношении будут происходить эти реакции?

В соотношении функции от отношения указанных энергий - т.к. вы ничего больше не уточнили, то так.

[Bat]

то так.

То как?

 

Что именно нужно уточнять, от чего зависит ответ?

 

 

Константа равновесия может зависеть от температуры, а если нет стабилизации смеси по температуре, то смесь начнет разогреваться и какой-нибудь продукт может сместиться в сторону своего распада.

Не начнет разогреваться.

 

Это не имеет отношения к делу. Нисколько не объясняет, как считать.

Изменено 10 Февраля, 2018 в 03:01 пользователем Bat

[radiodetaleylubitel]

Ответ лежит в плоскости взаимодействия D и С, а так же Е и В. Кто кого способен вытеснять. При большом избытке А будут оба продукта без зависимости от свойств, если реакция возможна.

[Хоббит)]

То как?

 

В соотношении функции от отношения указанных энергий

Там будет какая-нибудь экспоненциальная зависимость концентраций продуктов реакций от отношения указанных вами энергий данных реакций. 

Если хотите более точные ответы, то лучше привести примеры ваших реакций хотя бы в виде частных случаев.

Изменено 10 Февраля, 2018 в 10:05 пользователем Хоббит)