Буферные смеси.

[chemgirl]

Помогите, пожалуйста, решить задачу:

Как изменится рН 0,2 н ацетатной буферной смеси при добавлени к 1 л ее 0,05 моль NaOH?

 

На мой взгляд условие недостаточное. Но, может быть, есть варианты?

[FilIgor]

Помогите, пожалуйста, решить задачу:

Как изменится рН 0,2 н ацетатной буферной смеси при добавлени к 1 л ее 0,05 моль NaOH?

 

На мой взгляд условие недостаточное. Но, может быть, есть варианты?

Видимо, под 0,2 н ацетатной буферной смесью понимается смесь с концентрацией соли и кислоты = 0,2н.

Тогда,

pH = pK_a - lg(C_кисл/С_соль) = 4,76 - lg(0,2/0,2) = 4,76

После добавления 0,05 моль NaOH:

C_кисл = 0,2 - 0,05 = 0,15 моль/л

С_соль = 0,2 + 0,05 = 0,25 моль/л

pH = pK_a - lg(C_кисл/С_соль) = 4,76 - lg(0,15/0,25) = 4,98

[МОМ]

рассчитать значение рН, которое приобретает 0,1 М ацетатный буфер после добавления к нему 0,01 М НСl. рК уксусной кислоты 4,74

[FilIgor]

рассчитать значение рН, которое приобретает 0,1 М ацетатный буфер после добавления к нему 0,01 М НСl. рК уксусной кислоты 4,74

Видимо, под 0,1 M ацетатной буферной смесью понимается смесь с концентрацией соли и кислоты = 0,1 M.

Тогда,

pH = pK_a - lg(C_кисл/С_соль) = 4,74 - lg(0,1/0,1) = 4,74

После добавления 0,01 моль HCl: CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl

C_кисл = 0,1 + 0,01 = 0,11 моль/л

С_соль = 0,1 - 0,01 = 0,09 моль/л

pH = pK_a - lg(C_кисл/С_соль) = 4,74 - lg(0,11/0,09) = 4,65

[lida72]

По данным найти, в каком соотношении следует смешать растворы для получения буферной смеси с заданным значением рН

pH=8,79, К_дис=1,79.10-5, C(NH3.H2O) = 0,1моль/дм3 , C(NH4Cl) = 0,1моль/дм3

[plick]

По данным найти, в каком соотношении следует смешать растворы для получения буферной смеси с заданным значением рН

pH=8,79, К_дис=1,79.10-5, C(NH3.H2O) = 0,1моль/дм3 , C(NH4Cl) = 0,1моль/дм3

 

Найдем концентрацию ионов водорода

[H⁺] = 10^-pH = 1.6*10^-9

так как

концентрация гидроксид ионов равна

[OH^-] = K_H2O/[H⁺] = 0.625*10^-5

[OH^-] = Kд*(С_осн/С_соль)

[OH^-]/Кд = (С_осн/С_соль)

0.35 = (С_осн/С_соль)

Так как концентрации одинаковы, то соотношение объемов NH₄OH и NH₄Cl равно 0,35 или на 1 объем раствора аммиака требуется 2,86 объема раствора соли.