Marybarbar Опубликовано 8 Марта, 2018 в 14:06 Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2018 в 14:06 (изменено) Здравствуйте,уважаемые химики! Возник маленький вопрос в задаче, который затрудняет решение. Помогите, пожалуйста. При пропускании через раствор, содержащий 50 мл 0,0116н Ba(OH)2(fэкв=1/2), 3 л городского воздуха образовался BaCO3. На титрование избытка основания в присутствии фенолфталеина потребовалось 23.6 мл 0,0108М раствора HCl.Рассчитайте содержание CO2 в воздухе в объемных процентах, если плотность углекислого газа 1.98 г/л. Вопрос состоит в том, какой фактор эквивалентности у СO2? Вчера решила эту задачу, учитывая,что f(CO2)=1/2. Но сегодня поняла,что это неверно, а если принять f(CO2)=1 с ответом не сходится. Решение следующее. задача на обратное титрование Ba(OH)2+CO2=BaСO3+H20 затем титруется оставшийся изб. гидроксида Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O Поскольку в условии сказано,что в присутствии фенолфталеина,то нарисовав кривую титрования, приходим в выводу, что образовавшийся карбонат бария тоже оттитровывается солянкой,но до кислой соли: 2baсo3 +2hcl=ba(hco3)2+bacl2 по закону эквивалентов n(co2)=n(ba(oh)2)-n(hcl) m(Co2)/Mэ(Co2)=((Cн щ*Vщ-Cн кислоты*V кислоты))/1000 Рассчитав правую часть: m(CO2)/мэ(Со2)=0,00032512 а как дальше? не могу определить,чему равен f(co2) и отсюда Мэ(со2). Помогите разобраться, пожалуйста. Изменено 8 Марта, 2018 в 14:14 пользователем Marybarbar Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 8 Марта, 2018 в 14:36 Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2018 в 14:36 Поскольку в условии сказано,что в присутствии фенолфталеина,то нарисовав кривую титрования, приходим в выводу, что образовавшийся карбонат бария тоже оттитровывается солянкой,но до кислой соли: а надо ли это считать? 1 Ссылка на комментарий
Marybarbar Опубликовано 8 Марта, 2018 в 14:39 Автор Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2018 в 14:39 (изменено) а надо ли это считать? я не понимаю, как учесть фенолфталеин. можно ли принять,что мы добавили в колбу фенолфталеин и при добавлении определенного кол-ва кислоты он обесцветится? и можно не писать реакцию перехода карбоната в гидрокарбонат? Изменено 8 Марта, 2018 в 14:43 пользователем Marybarbar Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 8 Марта, 2018 в 14:41 Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2018 в 14:41 (изменено) да , я не очень то в этом разбираюсь, но по моему вы просто мудрите и усложняете задачу. Две реакции у вас - образование карбоната бария и нейтрализация гидроксида бария соляной кислотой и все. Фактор эквивалентности у гидроксида бария одна вторая конечно. Изменено 8 Марта, 2018 в 14:47 пользователем Иван1978 1 Ссылка на комментарий
Marybarbar Опубликовано 8 Марта, 2018 в 14:45 Автор Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2018 в 14:45 да , я не очень то в этом разбираюсь, но по моему вы просто мудрите и усложняете задачу. Две реакции у вас - образование карбоната бария и нейтрализация гидроксида бария соляной кислотой и все. спасибо. последняя загвоздка: фактор эквивалентности co2 равен 1? Ссылка на комментарий
Иван1978 Опубликовано 8 Марта, 2018 в 14:50 Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2018 в 14:50 (изменено) да он вам не нужен. Вам фактор эквивалентности гидроксида бария дан только чтобы вычислить из нормальной концентрации сколько там молей его. Затем вычисляете сколько у вас молей соляной кислоты и сколько молей гидроксида бария они нейтрализуют. Оставшиеся моли гидроксида бария идут на образование карбоната. Вычисляете сколько молей углекислого газа прореагировало. Наверно так. Изменено 8 Марта, 2018 в 14:55 пользователем Иван1978 1 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Марта, 2018 в 14:51 Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2018 в 14:51 (изменено) 1/2 - фактор эквивалентности CO2 в этой реакции Но зачем он вам нужен? Проще найти молярную концентрацию гидроксида С= Сэ*fэ= 0,0116*0,5=0,0058M И в 50 мл было 0,0058*50 = 0,29 ммоль его Соляной кислоты вступило в реакцию 23,6*0,0108=0,25488 ммоль нейтрализовав 0,25488/2=0,12744 ммоль гидроксида, значит остальное 0,29-0,12744=0,16256 ммоль прореагировало с равным количеством СО2 Масса СО2 0,16256*44 = 7,15264 мг, объем 7,15264/1,98 = 3,61 мл, объемная доля 3,61*100/3000=0,12% Изменено 8 Марта, 2018 в 15:12 пользователем M_GM 1 Ссылка на комментарий
Marybarbar Опубликовано 8 Марта, 2018 в 14:53 Автор Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2018 в 14:53 1/2 - фактор эквивалентности CO2 в этой реакции а можете объяснить почему? всю голову сломала. нашла просто похожую типовую задачу и там у SO2 в реакции полной нейтрализации фактор экв=1 Ссылка на комментарий
Решение M_GM Опубликовано 8 Марта, 2018 в 15:24 Решение Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2018 в 15:24 Фактор эквивалентности показывает, какая часть моля является эквивалентом вещества Для Ba(OH)2 эквивалент = 1/2 моля, или 1 моль = 2 эквивалентам В реакции Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O 1 моль СО2 вступает в реакцию с 2 эквивалентами гидроксида бария Значит и 1 моль СО2 представляет собой 2 эквивалента значит 1 эквивалент СО2 = 1/2 моля, т.е. fэ=1/2 1 Ссылка на комментарий
Marybarbar Опубликовано 8 Марта, 2018 в 16:52 Автор Поделиться Опубликовано 8 Марта, 2018 в 16:52 (изменено) Фактор эквивалентности показывает, какая часть моля является эквивалентом вещества Для Ba(OH)2 эквивалент = 1/2 моля, или 1 моль = 2 эквивалентам В реакции Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O 1 моль СО2 вступает в реакцию с 2 эквивалентами гидроксида бария Значит и 1 моль СО2 представляет собой 2 эквивалента значит 1 эквивалент СО2 = 1/2 моля, т.е. fэ=1/2 благодарю за подробный ответ! Спасибо всем, кто помог и откликнулся! Изменено 8 Марта, 2018 в 16:52 пользователем Marybarbar Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти