ghostr96 Опубликовано 12 Марта, 2018 в 10:13 Поделиться Опубликовано 12 Марта, 2018 в 10:13 (изменено) Объясните,пожалуйста. Одним из источников йода является йодатнатрия,какой восстановитель SO2-гидратированыый или станум гидратированный кажется вам наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики. Е0(I2/I3-)=1,19 В E0(H2SO3/HSO4-)=0,158 В E0(Sn2+/Sn4+)=0,15 В Когда нам известны стандартные потенциалы,можно без уравнения реакции найти ЭДС? ЭДС=Е0(окислителя)-Е0(восстановителя)? А если потенциалы не даны,находим потенциалы из уравнений восстановления окислителя и восстановления восстановителя? (1)5SO2+4H20+2NaIO3=I2+4H2SO4+Na2SO4 2IO3(-)+10e+12H(+)=I2+6H2O SO4(2-)+2e+4H(+)=H2SSO3+H2O дельта G=-nFE(0), n-кол-во электронов по восстановителю? -наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики,это тот восстановитель,у которого дельта G меньше? Sn+H2O+NaIO3=I2+Sn(OH)4+Na2SnO2 ? Изменено 12 Марта, 2018 в 10:51 пользователем ghostr96 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 12 Марта, 2018 в 13:54 Поделиться Опубликовано 12 Марта, 2018 в 13:54 (изменено) Объясните,пожалуйста. Одним из источников йода является йодатнатрия,какой восстановитель SO2-гидратированыый или станум гидратированный кажется вам наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики. Е0(I2/I3-)=1,19 В E0(H2SO3/HSO4-)=0,158 В E0(Sn2+/Sn4+)=0,15 В Когда нам известны стандартные потенциалы,можно без уравнения реакции найти ЭДС? ЭДС=Е0(окислителя)-Е0(восстановителя)? // Да, стандартную ЭДС А если потенциалы не даны,находим потенциалы из уравнений восстановления окислителя и восстановления восстановителя? // Это вряд ли (1)5SO2+4H20+2NaIO3=I2+4H2SO4+Na2SO4 2IO3(-)+10e+12H(+)=I2+6H2O SO4(2-)+2e+4H(+)=H2SSO3+H2O дельта G=-nFE(0), n-кол-во электронов по восстановителю? // по наименьшему общему кратному, здесь 10 -наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики,это тот восстановитель, для которого дельта G реакции меньше? // да Sn+H2O+NaIO3=I2+Sn(OH)4+Na2SnO2 ? // это вы так посчитали дельта G? Изменено 12 Марта, 2018 в 14:03 пользователем M_GM 1 Ссылка на комментарий
Решение ghostr96 Опубликовано 12 Марта, 2018 в 14:01 Автор Решение Поделиться Опубликовано 12 Марта, 2018 в 14:01 Объясните,пожалуйста. Одним из источников йода является йодатнатрия,какой восстановитель SO2-гидратированыый или станум гидратированный кажется вам наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики. Е0(I2/I3-)=1,19 В E0(H2SO3/HSO4-)=0,158 В E0(Sn2+/Sn4+)=0,15 В Когда нам известны стандартные потенциалы,можно без уравнения реакции найти ЭДС? ЭДС=Е0(окислителя)-Е0(восстановителя)? // Да А если потенциалы не даны,находим потенциалы из уравнений восстановления окислителя и восстановления восстановителя? // Это вряд ли (1)5SO2+4H20+2NaIO3=I2+4H2SO4+Na2SO4 2IO3(-)+10e+12H(+)=I2+6H2O SO4(2-)+2e+4H(+)=H2SSO3+H2O дельта G=-nFE(0), n-кол-во электронов по восстановителю? // по наименьшему общему кратному, здесь 10 -наиболее приемлемым с точки зрения термодинамики,это тот восстановитель, для которого дельта G реакции меньше? // да Sn+H2O+NaIO3=I2+Sn(OH)4+Na2SnO2 ? // это вы так посчитали дельта G? Sn+H2O+NaIO3=I2+Sn(OH)4+Na2SnO2 ? // это вы так посчитали дельта G? Это вторая реакция,с гидратированным оловом. Не знаю какие продукты будут Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 12 Марта, 2018 в 14:11 Поделиться Опубликовано 12 Марта, 2018 в 14:11 (изменено) Sn+H2O+NaIO3=I2+Sn(OH)4+Na2SnO2 ? // это вы так посчитали дельта G? Это вторая реакция,с гидратированным оловом. Не знаю какие продукты будут Реакция в кислой среде должна идти, например в HCl, так что лучше писать SnCl4 И если потенциал берете E0(Sn2+/Sn4+)=0,15 В, то восстановитель не Sn, а SnCl2 Изменено 12 Марта, 2018 в 14:12 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
ghostr96 Опубликовано 12 Марта, 2018 в 14:18 Автор Поделиться Опубликовано 12 Марта, 2018 в 14:18 Реакция в кислой среде должна идти, например в HCl, так что лучше писать SnCl4 И если потенциал берете E0(Sn2+/Sn4+)=0,15 В, то восстановитель не Sn, а SnCl2 Понял. А в формуле дельта G=-nFE(0), Е0 от восстановителя брать? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 12 Марта, 2018 в 15:43 Поделиться Опубликовано 12 Марта, 2018 в 15:43 Понял. А в формуле дельта G=-nFE(0), Е0 от восстановителя брать? В этой формуле Е0 - это ЭДС реакции: ЭДС=Е0(окислителя)-Е0(восстановителя) 1 Ссылка на комментарий
ghostr96 Опубликовано 12 Марта, 2018 в 16:02 Автор Поделиться Опубликовано 12 Марта, 2018 в 16:02 В этой формуле Е0 - это ЭДС реакции: ЭДС=Е0(окислителя)-Е0(восстановителя) Спасибо за помощь. Ссылка на комментарий
Юлиана2908 Опубликовано 12 Марта, 2018 в 16:12 Поделиться Опубликовано 12 Марта, 2018 в 16:12 Al(тв)+Fe2O3(тв)=Fe(тв)+Al2O3 при температуре 500 градусов рассчитать изменениие стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при данной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 12 Марта, 2018 в 20:45 Поделиться Опубликовано 12 Марта, 2018 в 20:45 Al(тв)+Fe2O3(тв)=Fe(тв)+Al2O3 при температуре 500 градусов рассчитать изменениие стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при данной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры. И зачем вы в этой теме задаете вопрос по совсем другой задаче? Нажимайте кнопку "Новая тема" и там задавайте свой вопрос Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти