Буферные растворы

[Zhenya524]

Определить соотношение компонентов ацетатного буферного раствора, имеющего рН = 5.2.

Изменено 19 Марта, 2018 в 18:15 пользователем Zhenya524

[Nemo_78]

Определить соотношение компонентов ацетатного буферного раствора, имеющего рН = 5.2.

. Как написано в одной хорошей книжке: "Ищите и обрящите". На страничке http://www.xumuk.ru/encyklopedia/675.html имеется одна любопытная для Вас формула. Ежели найдёте, подставьте в неё табличные и исходные данные, проведите не Бог весть какой сложности арифметические вычисления, и будет Вам СЧАСТЬЕ, как говорится...

 

. Удачи!

[Zhenya524]

. Как написано в одной хорошей книжке: "Ищите и обрящите". На страничке http://www.xumuk.ru/encyklopedia/675.html имеется одна любопытная для Вас формула. Ежели найдёте, подставьте в неё табличные и исходные данные, проведите не Бог весть какой сложности арифметические вычисления, и будет Вам СЧАСТЬЕ, как говорится...

 

. Удачи!

Спасибо большое, все получилось!

А можете еще с одной задачкой помочь пожалуйста?

 

Надо определить растворимость хромата стронция в присутствии 10 мМ хлорида стронция

[Nemo_78]

Спасибо большое, все получилось!

А можете еще с одной задачкой помочь пожалуйста?

 

Надо определить растворимость хромата стронция в присутствии 10 мМ хлорида стронция

. 1) записываете ур-ние диссоциации хромата стронция, на его основе записываете выражение для ПР. Если не ошибаюсь, ПР(SrCrO4) = с^2, где с - молярная концентрация хромат-аниона (растворимость малорастворимого электролита в единицах молярной концентрации). Это, что называется, в равновесии над осадком (без других солей).

. 2) в 10 мМ р-ре хлорида стронция (сильного электролита), диссоциирующего нацело, диссоциацией малорастворимого хромата стронция можно пренебречь, т.к. равновесие практически полностью смещено в сторону недиссоциированной соли. Т.о. концентрация катиона стронция в данном растворе равна концентрации хлорида стронция (ур-ние диссоциации напишете), т.е. 10^(-2) моль/л.

. 3) чтобы найти искомую растворимость (равновесную концентрацию хромат-аниона) нужно величину ПР данной соли разделить на эту концентрацию, т.е. на 10^(-2).

 

. В принципе, первые два шага - это только пояснение. Конкретный рассчёт в последнем пункте.

 

. С уважением

Изменено 20 Марта, 2018 в 17:45 пользователем Nemo_78

[Zhenya524]

. 1) записываете ур-ние диссоциации хромата стронция, на его основе записываете выражение для ПР. Если не ошибаюсь, ПР(Sr(CrO4)2) = 4c^3, где с - молярная концентрация хромат-аниона (растворимость малорастворимого электролита в единицах молярной концентрации). Это, что называется, в равновесии над осадком (без других солей).

. 2) в 10 мМ р-ре хлорида стронция (сильного электролита), диссоциирующего нацело, диссоциацией малорастворимого хромата стронция можно пренебречь, т.к. равновесие практически полностью смещено в сторону недиссоциированной соли. Т.о. концентрация катиона стронция в данном растворе равна концентрации хлорида стронция (ур-ние диссоциации напишете), т.е. 10^(-2) моль/л.

. 3) чтобы найти искомую растворимость (равновесную концентрацию хромат-аниона) нужно величину ПР данной соли разделить на квадрат этой концентрации, т.е. на 10^(-4).

 

. В принципе, первые два шага - это только пояснение. Конкретный рассчёт в последнем пункте.

 

. С уважением

 

А разве хромат стронция не SrCrO4?

[Nemo_78]

А разве хромат стронция не SrCrO4?

. Ваша правда, Бендера снова занесло. Простите великодушно, позор на седины. Всему виною грипп, наверное.

. Ещё раз приношу свои извинения.

. Нужно просто поделить ПР на 10^(-2).

 

. С уважением

 

P.S. Бред свой первоначальный поправил с Вашей помощью.

Изменено 20 Марта, 2018 в 17:46 пользователем Nemo_78

[Zhenya524]

. Ваша правда, Бендера снова занесло. Простите великодушно, позор на седины. Всему виною грипп, наверное.

. Ещё раз приношу свои извинения.

. Нужно просто поделить ПР на 10^(-2).

 

. С уважением

 

P.S. Бред свой первоначальный поправил с Вашей помощью.

 

 

Спасибо огромное!!! И еще одну задачку пожалуйста помогите решить. 

Надо рассчитать pH 0.100 М растовора фторида аммония.

 

Я попыталась решить, но дальше я не знаю как решать.

[Nemo_78]

      Давайте по порядку...

 

   Уравнение гидролиза выглядит так:

 

     NH₄⁺ + F^- + H₂O = NH₃*H₂O + HF

 

     Для расчёта pH в растворах солей, образованных слабыми основаниями и слабыми кислотами (гидролизующихся как по катиону, так и по аниону), существует формула:

 

     рН = 7 + 1/2 рК_к - 1/2 рК_о

 

     _{Если Вам нужен вывод этой формулы, погуглите, думаю, найдёте без труда.}

 

       С уважением