KMnO4 + MnSO4 + H2O: как объяснить образование кислоты, а не щелочи?

[Хоббит)]

Попробуйте написать и уровнять.

[helgJ]

Попробуйте написать и уровнять.

Да, но это так не объяснишь ученикам.. Бывает, что уравнение уравнивается, а записано неверно..

[Хоббит)]

Для учеников есть программы учебные всякие. Думаю, что начинать нужно с уравнения электронного баланса, или ОВР, или как их там называют. А остальные ионы расставляются по остатку.

[aversun]

Да, но это так не объяснишь ученикам.. Бывает, что уравнение уравнивается, а записано неверно..

Нет ни каких предпосылок, для того, что бы образовалась щелочь, нет свободных групп ОН

[helgJ]

Нет ни каких предпосылок, для того, что бы образовалась щелочь, нет свободных групп ОН

Спасибо, что пытаетесь помочь..)

Но тогда откуда ОН группы вот в этом уравнении:

 

KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

Для учеников есть программы учебные всякие. Думаю, что начинать нужно с уравнения электронного баланса, или ОВР, или как их там называют. А остальные ионы расставляются по остатку.

Да, все верно, спасибо.)

Но калий и кислород не меняют степени окисления. Я просто пытаюсь найти логику в сложных ОВР, с простыми все понятно))

 

Mn+7 + 3e = Mn+4

Mn+2 - 2e = Mn+4

Как из этого вывести образование кислоты?  2KMnO₄ + 3MnSO₄ + 2H₂O = 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

 

А тут как объяснить образование щелочи:

KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

 

Еще раз спасибо)

[aversun]

Спасибо, что пытаетесь помочь..)

Но тогда откуда ОН группы вот в этом уравнении:

KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

Да, все верно, спасибо.)

Но калий и кислород не меняют степени окисления. Я просто пытаюсь найти логику в сложных ОВР, с простыми все понятно))

Mn+7 + 3e = Mn+4

Mn+2 - 2e = Mn+4

Как из этого вывести образование кислоты?  2KMnO₄ + 3MnSO₄ + 2H₂O = 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

А тут как объяснить образование щелочи:

KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3Na₂SO₄ + 2KOH

Еще раз спасибо)

Для этого надо использовать не электронный баланс, а электронно-ионный метод (метод полуреакций).

https://znanija.com/task/6263831

[helgJ]

Для этого надо использовать не электронный баланс, а электронно-ионный метод (метод полуреакций).

https://znanija.com/task/6263831

Хммм... спасибо, хорошая идея))