Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

KMnO4 + MnSO4 + H2O: как объяснить образование кислоты, а не щелочи?


helgJ

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Для учеников есть программы учебные всякие. Думаю, что начинать нужно с уравнения электронного баланса, или ОВР, или как их там называют. А остальные ионы расставляются по остатку.

Ссылка на сообщение

Да, но это так не объяснишь ученикам.. Бывает, что уравнение уравнивается, а записано неверно..

Нет ни каких предпосылок, для того, что бы образовалась щелочь, нет свободных групп ОН

Ссылка на сообщение

Нет ни каких предпосылок, для того, что бы образовалась щелочь, нет свободных групп ОН

Спасибо, что пытаетесь помочь..)

Но тогда откуда ОН группы вот в этом уравнении:

 

KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH

Для учеников есть программы учебные всякие. Думаю, что начинать нужно с уравнения электронного баланса, или ОВР, или как их там называют. А остальные ионы расставляются по остатку.

Да, все верно, спасибо.)

Но калий и кислород не меняют степени окисления. Я просто пытаюсь найти логику в сложных ОВР, с простыми все понятно))

 

Mn+7 + 3e = Mn+4

Mn+2 - 2e = Mn+4

Как из этого вывести образование кислоты?  2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

 

А тут как объяснить образование щелочи:

KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH

 

Еще раз спасибо)

Ссылка на сообщение

Спасибо, что пытаетесь помочь..)

Но тогда откуда ОН группы вот в этом уравнении:

KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH

Да, все верно, спасибо.)

Но калий и кислород не меняют степени окисления. Я просто пытаюсь найти логику в сложных ОВР, с простыми все понятно))

Mn+7 + 3e = Mn+4

Mn+2 - 2e = Mn+4

Как из этого вывести образование кислоты?  2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

А тут как объяснить образование щелочи:

KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH

Еще раз спасибо)

Для этого надо использовать не электронный баланс, а электронно-ионный метод (метод полуреакций).

https://znanija.com/task/6263831

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика