9524767115 Опубликовано 6 Апреля, 2018 в 09:58 Поделиться Опубликовано 6 Апреля, 2018 в 09:58 Подскажите, какой pH у 10% раствора аммиака (NH3 * H2O или NH4OH) при нормальных условиях, в интернете информацию никак не могу найти. Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 6 Апреля, 2018 в 10:26 Поделиться Опубликовано 6 Апреля, 2018 в 10:26 Подскажите, какой pH у 10% раствора аммиака (NH3 * H2O или NH4OH) при нормальных условиях, в интернете информацию никак не могу найти. pН = pKw – ½рКb + ½lgС Для водного аммиака pKb = 9.42 10%-й аммиак имеет плотность 0.957, и молярную концентрацию 5.63 моль/л Получается pH = 14.166 - 1/2*9.42 + 1/2*lg(5.63) = 10.2 Ссылка на комментарий
radiodetaleylubitel Опубликовано 6 Апреля, 2018 в 12:54 Поделиться Опубликовано 6 Апреля, 2018 в 12:54 pН = pKw – ½рКb + ½lgС Для водного аммиака pKb = 9.42 10%-й аммиак имеет плотность 0.957, и молярную концентрацию 5.63 моль/л Получается pH = 14.166 - 1/2*9.42 + 1/2*lg(5.63) = 10.2 Логарифм забыли на ½ помножить. Будет 9.8 Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 6 Апреля, 2018 в 13:20 Поделиться Опубликовано 6 Апреля, 2018 в 13:20 Логарифм забыли на ½ помножить. Будет 9.8 Ну, это как обычно Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти