Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Пара задачек) Выручайте


aoeshka

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1) ПР(ВаCrO)= 1.6*10^(-10) при 25 °С. Рассчитайте растворимость этой соли в граммах. ( по моему несовсем корректно сформулирована задача, я рассчитал в г/л)
ПР=[ba2+]*[CrO42-]=[baCrO4]^2
s(BaCro4)=(1.6*10^(-10))^(1/2)=1.26*10^(-5) моль/л
1.26*10^(-5) моль/л * 253.4 г/моль = 0.0032 г/л
Правильно делаю? 

И вторая задачка, пробовал решить. Но не уверен в своих дейтсвиях
2) К 1 л воды прибавили 100 мл раствора H2SO4 (ρ = 1.38 г/см3). Вычислить массовую долю H2SO4 и молярную концентрацию исходной кислоты, если получили раствор 3 %-ой концентрации

Мы сначала находим m(р-ра)=p*V=1.38*100=138 г
Общая масса 1000+138=1138 г 
отсюда находим m(H2So4) = 1138*0.03=34.1г ? и далее в формулу подавить. Мне кажется, это неверно. Решите , пожалуйста..
 

Ссылка на сообщение

1) ПР(ВаCrO)= 1.6*10^(-10) при 25 °С. Рассчитайте растворимость этой соли в граммах. ( по моему несовсем корректно сформулирована задача, я рассчитал в г/л)

ПР=[ba2+]*[CrO42-]=[baCrO4]^2

s(BaCro4)=(1.6*10^(-10))^(1/2)=1.26*10^(-5) моль/л

1.26*10^(-5) моль/л * 253.4 г/моль = 0.0032 г/л

Правильно делаю? 

И вторая задачка, пробовал решить. Но не уверен в своих дейтсвиях

2) К 1 л воды прибавили 100 мл раствора H2SO4 (ρ = 1.38 г/см3). Вычислить массовую долю H2SO4 и молярную концентрацию исходной кислоты, если получили раствор 3 %-ой концентрации

Мы сначала находим m(р-ра)=p*V=1.38*100=138 г

Общая масса 1000+138=1138 г 

отсюда находим m(H2So4) = 1138*0.03=34.1г ? и далее в формулу подавить. Мне кажется, это неверно. Решите , пожалуйста..

1. Правильно

2. Тоже верные действия, только не доведены до конца

теперь надо найти молярную концентрацию кислоты в исходном растворе, учтя, что именно в этих 100 мл содержалось 34.1г кислоты

Ссылка на сообщение

1. Правильно

2. Тоже верные действия, только не доведены до конца

теперь надо найти молярную концентрацию кислоты в исходном растворе, учтя, что именно в этих 100 мл содержалось 34.1г кислоты

Нахожу молярную концентрацию в исходном растворе Cm=ню/V = ( 34.1г / 98г/моль )/0.1л = 3.48 моль/л

Теперь осталось найти массовую долю H2SO4. Формула w=m(h2so4)/m(р-ра)*100%; Вниз подставляем 1138г, а в вверх какую массу ставить? 

Должно получиться порядка 25 процентов..

Ссылка на сообщение

Нахожу молярную концентрацию в исходном растворе Cm=ню/V = ( 34.1г / 98г/моль )/0.1л = 3.48 моль/л

Теперь осталось найти массовую долю H2SO4. Формула w=m(h2so4)/m(р-ра)*100%; Вниз подставляем 1138г, а в вверх какую массу ставить? 

Должно получиться порядка 25 процентов..

Зачем тебе 1138?

Ты находишь массовую долю в исходном растворе

Его масса? Сколько он содержит кислоты?

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика