XummY Опубликовано 15 Мая, 2018 в 17:58 Поделиться Опубликовано 15 Мая, 2018 в 17:58 (изменено) Здравствуйте! Задание следующее: Через раствор соли с концентрацией ионов металла [Mеn+] (моль/дм3) пропускают постоянный ток силой 1 А в течение 1 часа. Выполните следующие задания: 1. Составьте схему электролиза раствора, напишите уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетом. 2. Рассчитайте массы (для газов – объем при нормальных условиях) веществ, выделившихся на электродах. Парциальное давление водорода в воздухе примите равным 5·10–7 атм. 1 задание я выполнил (приложение). Помогите пожалуйста со 2 заданием. Не совсем понимаю как это выполнить. Спасибо. Изменено 15 Мая, 2018 в 18:01 пользователем XummY 1 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 15 Мая, 2018 в 19:53 Поделиться Опубликовано 15 Мая, 2018 в 19:53 См. Законы электролиза Фарадея 2 Ссылка на комментарий
Решение FixMe Опубликовано 15 Мая, 2018 в 19:56 Решение Поделиться Опубликовано 15 Мая, 2018 в 19:56 (изменено) Все просто - массы считаем по закону Фарадея: m = I*t*q, где q = M/nF Посколько повезло с током и временем, то все очень просто: m = M/n*26,8 где М - молярная (атомная) масса выделяющегося вещества n - количество принятых или отданных электронном соответственно в катодном и анодном процессах P.S. На будущее: обычно в теор. электрохимии катодное перенапряжение определяют отрицательным знаком, отсюда и немного иная формула для перенапряжения η = Ei - Ep Изменено 15 Мая, 2018 в 19:57 пользователем FixMe 2 Ссылка на комментарий
XummY Опубликовано 16 Мая, 2018 в 13:31 Автор Поделиться Опубликовано 16 Мая, 2018 в 13:31 Всем спасибо, разобрался! 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти