Welaraf_Qwaq Опубликовано 13 Июня, 2018 в 07:58 Поделиться Опубликовано 13 Июня, 2018 в 07:58 Вычислите ph раствора, в котором концентрация серной кислоты равна 5*10^-3 моль/дм3. Ссылка на комментарий
Решение NLVN Опубликовано 13 Июня, 2018 в 09:59 Решение Поделиться Опубликовано 13 Июня, 2018 в 09:59 Если без учета констант, то 2 Ссылка на комментарий
Nemo_78 Опубликовано 13 Июня, 2018 в 16:52 Поделиться Опубликовано 13 Июня, 2018 в 16:52 Если без учета констант, то 2 . Дык, наверное, при такой махонькой (5-тимиллимолярной) концентрации в константах диссоциации и нужды нет. . С уважением Ссылка на комментарий
NLVN Опубликовано 13 Июня, 2018 в 19:05 Поделиться Опубликовано 13 Июня, 2018 в 19:05 (изменено) . Дык, наверное, при такой махонькой (5-тимиллимолярной) концентрации в константах диссоциации и нужды нет. . С уважением Разница есть. С учетом К2 рН = 2,1 Миф о сильной серной кислоте настолько прочно вбит в головы, что переубедить студентов стоит очень больших усилий. Изменено 13 Июня, 2018 в 19:07 пользователем NLVN 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти