Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

как разделить оксиды алюминия и кальция


alex-alek

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Надо, что бы оба в-ва сохранились или только одно? 


Если нужен только оксид кальция, оксид алюминия можно вытравить щелочью. Потом гидроксид кальция прокалить при 580 оС и будет оксид

Ссылка на сообщение

Надо, что бы оба в-ва сохранились или только одно? 

Если нужен только оксид кальция, оксид алюминия можно вытравить щелочью. Потом гидроксид кальция прокалить при 580 оС и будет оксид

спасибо за совет но как раз все да наоборот . мне нужен алюминий и очень чистый. кальцием можно полностью игнорировать. есть там еще немножки и железа которое тудаже куда и кальций

Ссылка на сообщение

мне нужен алюминий 

Тогда можно все растворить в соляной или азотной кислоте (серную нельзя, т.к. сульфат кальция не растворим) и гидроксид алюминия осадить щелочью... Только не перелейте щелочь, алюминий амфотерный и в избытке щелочи растворится. Можно вместо щелочи взять карбонат, тогда гидроксид алюминия не должен раствориться. Будет такая реакция: 2AlCl3 + 3K2CO3 +3H2O => 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

Потом гидроксид алюминия отфильтровать, высушить и прокалить - получите оксид.

Можно ещё аммиак взять, он вроде не реагирует с солями алюминия. Советую попробовать на небольшой порции, если все будет нормально, то делать со всем количеством ;)

Ссылка на сообщение

Тогда можно все растворить в соляной или азотной кислоте (серную нельзя, т.к. сульфат кальция не растворим) и гидроксид алюминия осадить щелочью... Только не перелейте щелочь, алюминий амфотерный и в избытке щелочи растворится. Можно вместо щелочи взять карбонат, тогда гидроксид алюминия не должен раствориться. Будет такая реакция: 2AlCl3 + 3K2CO3 +3H2O => 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

Потом гидроксид алюминия отфильтровать, высушить и прокалить - получите оксид.

Можно ещё аммиак взять, он вроде не реагирует с солями алюминия. Советую попробовать на небольшой порции, если все будет нормально, то делать со всем количеством ;)

спасибо еще раз за совет.попробую.завтра напишу что получилось.одна беде -химик я никудышний а все остальное вроде и нормально.ни тепения не хватает с этой химией а иногда и желания.а нужно эту ерунду для техники.в магазинах нет ничерта вот и мучимся сами по себе :arrr:

Ссылка на сообщение

А у вас на самом деле смесь примерного состава 85% CaO + 15% Al2O3? Тогда интересно было бы узнать о её происхождении и назначении - это строительный материал, флюс для выплавки металлов или что? При добавлении воды к такой смеси будет происходить гашение извести с саморазогревом массы, если воды будет мало, то вообще может получиться камнеподобная булыга типа цемента.

Ссылка на сообщение
Тогда можно все растворить в соляной или азотной кислоте (серную нельзя, т.к. сульфат кальция не растворим) и гидроксид алюминия осадить щелочью... Только не перелейте щелочь, алюминий амфотерный и в избытке щелочи растворится. Можно вместо щелочи взять карбонат, тогда гидроксид алюминия не должен раствориться. Будет такая реакция: 2AlCl3 + 3K2CO3 +3H2O => 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

Потом гидроксид алюминия отфильтровать, высушить и прокалить - получите оксид.

Можно ещё аммиак взять, он вроде не реагирует с солями алюминия. Советую попробовать на небольшой порции, если все будет нормально, то делать со всем количеством ;)

щелочь для растворения алюминия берётся с избытком, так что там и кальций посыпется. С карбонатов, вообще, странная фантазия

А вот с серной кислотой как раз более менее пойдёт. Сульфат алюминия в отличии от сульфата гипса заметно растворим

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика