KI+FeCl3=FeCl2+KCl+I2

[А007]

Реакция:

KI+FeCl3=FeCl2+KCl+I2

Могут ли получаться продукты

KI+FeCl3=FeI2+KCl+I2?

 

 

И вот здесь

K2S+FeCl3=FeS+S+KCl

А почему не

K2S+FeCl3=FeCl2+KCl+S?

 

 

 

Как понять, когда в овр есть принцип ионного обмена, а когда нет?

Здесь вот например

KI+CuSO4=I2+CuI+K2SO4

[M_GM]

Все зависит от избытка/недостатка одного из реагентов, и в дело вмешивается растворимость веществ

Если каплю FeCl3 добавите к избытку раствора K2S,

то в растворе будет избыток сульфид-ионов,

которые будут связывать ионы железа в нерастворимый черный FeS

3K2S+2FeCl3=2FeS+S+6KCl

Но если каплю разбавленного K2S, добавите к избытку раствора FeCl3

то сульфид-ионы не успеют сделать своего черного дела,

т.к. все будут окислены до S:

K2S+2FeCl3=2FeCl2+2KCl+S?

Возможен и смешанный вариант, когда одновременно идет образование двух продуктов, т.к. все будет зависеть от того, с чем раньше встретится в растворе сульфид-ион - с ионом Fe(3+) и окислится, или с ионом Fe(2+) и уйдет в осадок FeS

 

В первой реакции осадков нет, так что правильным будет только первый вариант протекания реакции 

[А007]

  В 11.07.2018 в 20:56, M_GM сказал:

Все зависит от избытка/недостатка одного из реагентов, и в дело вмешивается растворимость веществ

Если каплю FeCl3 добавите к избытку раствора K2S,

то в растворе будет избыток сульфид-ионов,

которые будут связывать ионы железа в нерастворимый черный FeS

3K2S+2FeCl3=2FeS+S+6KCl

Но если каплю разбавленного K2S, добавите к избытку раствора FeCl3

то сульфид-ионы не успеют сделать своего черного дела,

т.к. все будут окислены до S:

K2S+2FeCl3=2FeCl2+2KCl+S?

Возможен и смешанный вариант, когда одновременно идет образование двух продуктов, т.к. все будет зависеть от того, с чем раньше встретится в растворе сульфид-ион - с ионом Fe(3+) и окислится, или с ионом Fe(2+) и уйдет в осадок FeS

 

В первой реакции осадков нет, так что правильным будет только первый вариант протекания реакции

В смысле в первой реакции осадков нет?

И возможны эти два варианта по отдельности?

[Аль де Баран]

  В 11.07.2018 в 07:25, А007 сказал:

Реакция:

KI+FeCl3=FeCl2+KCl+I2

Могут ли получаться продукты

KI+FeCl3=FeI2+KCl+I2?

 

И вот здесь

K2S+FeCl3=FeS+S+KCl

А почему не

K2S+FeCl3=FeCl2+KCl+S?

 

Как понять, когда в овр есть принцип ионного обмена, а когда нет?

Здесь вот например

KI+CuSO4=I2+CuI+K2SO4

 

Пункт 1. В правильно составленном уравнении ОВР исключается возможность взаимодействия продуктов реакции с исходными веществами. Поэтому вариант 2KI + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂ правильный, все ионы I^- окислились до I₂. Во втором варианте 6KI + 2FeCl₃ = 2FeI₂ + 6KCl + I₂ остаются избыточные ионы I^-, а это значит, что стехиометрия ОВР не соблюдена (проще говоря, KI взят в избытке против стехиометрически необходимого количества), и данная запись представляет собой некую произвольную комбинацию, полученную сложением уравнения собственно ОВР с удвоенным уравнением реакции ионного равновесия 2KI + FeCl₂ <=> 2KCl + FeI₂ между исходным веществом KI и продуктом реакции FeCl₂:

 

2KI + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

+

2KI + FeCl₂ = 2KCl + FeI₂ (*2)

----------------------------------------------

6KI + 2FeCl₃ = 2FeI₂ + 6KCl + I₂

 

Так что смысла в такой записи нет.

 

Пункт 3. I₂ и CuI выпадают из раствора. Вот тут чётко сформулировано.

[А007]

  В 12.07.2018 в 22:15, Аль де Баран сказал:

Пункт 1. В правильно составленном уравнении ОВР исключается возможность взаимодействия продуктов реакции с исходными веществами. Поэтому вариант 2KI + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂ правильный, все ионы I^- окислились до I₂. Во втором варианте 6KI + 2FeCl₃ = 2FeI₂ + 6KCl + I₂ остаются избыточные ионы I^-, а это значит, что стехиометрия ОВР не соблюдена (проще говоря, KI взят в избытке против стехиометрически необходимого количества), и данная запись представляет собой некую произвольную комбинацию, полученную сложением уравнения собственно ОВР с удвоенным уравнением реакции ионного равновесия 2KI + FeCl₂ <=> 2KCl + FeI₂ между исходным веществом KI и продуктом реакции FeCl₂:

 

2KI + 2FeCl₃ = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

+

2KI + FeCl₂ = 2KCl + FeI₂ (*2)

----------------------------------------------

6KI + 2FeCl₃ = 2FeI₂ + 6KCl + I₂

 

Так что смысла в такой записи нет.

 

Пункт 3. I₂ и CuI выпадают из раствора. Вот тут чётко сформулировано.

А почему тогда реакция идет

K2S+FeCl3=KCl+FeS+S

А не так

K2S+FeCl3=KCl+FeCl2+S?

И что значит выпадают из раствора?

И как себя проверить,что продукты получились верными?

Спасибо за разъяснение

[M_GM]

  В 14.07.2018 в 15:48, А007 сказал:

А почему тогда реакция идет

K2S+FeCl3=KCl+FeS+S // Так тоже не идет. Идет так: 3K2S+2FeCl3=2FeS+S+6KCl, т.е. при избытке K2S

А не так

K2S+FeCl3=KCl+FeCl2+S? // Может идти и так: K2S+2FeCl3=2FeCl2+2KCl+S, когда избытка K2S нет

 

И что значит выпадают из раствора? // уходят в осадок, в нерастворимое в-во, здесь FeS

И как себя проверить,что продукты получились верными? // см. таблицу растворимости

Спасибо за разъяснение

Если продукты ОВР могут дополнительно вступать в реакцию обмена с одним из исходных веществ, то продукты реакции в целом будут зависеть от того, взято это вещество в избытке или в недостатке.

Изменено 14 Июля, 2018 в 16:29 пользователем M_GM