анодное растворение хромоникелевойстали в растворе натрия хлорида

[Леша гальваник]

22 минуты назад, aversun сказал:

Растворы щелочей на хром не действуют, от слова -- вообще.

Чистый хром на аноде растворяется в щелочи довольно бодро. В серной кислоте тоже на аноде, правда, намного быстрее. При том окисляется до 6-валентного.

 

Хром в нержавейке ведет себя совсем иначе - в щелочи на аноде достаточно стоек, в кислоте на окисляется до 3-валентного, хотя там железа валом, а оно на аноде в кислоте окисляется до двухвалентного.

[the_Rion]

Оксид хрома 3 вполне может быть и можно окислить на инертном аноде, если подавать этот оксид хрома непосредственно в электролит откуда-то извне и полученную суспензию перемешивать мешалкой. Либо окислять опять-таки уже готовый хромит до хромата, опять таки на аноде, и скорее всего инертном.

 

Да в России проще выжечь полученные гидроксиды до оксидов на костре, полученную фигню заплавить с Na2CO3 и KNO3 (ну зато доступно, не надо искать или делать щелочь или хлораты), растворить эту шнягу в воде - будет хромат.

 

Если гидроксиды не жечь, тогда могу предложить перевести гидроксиды в хлориды и окислить FeCl2 до FeCl3 азоткой или хлоратом калия, потом осадить железо 3 и хром 3 из раствора хлоридов. В таком случае железу 3 уже больше некуда окисляться, и оно не должно более препятствовать окислению гидроксида хрома 3, а также не должно образовывать смешанный гидроксид с гидроксидом хрома, если таковой получается при химическом осаждении из хлоридов железа и хрома.

 

В противном случае, смесь железа 2 и хрома 3 будет вести себя очень гнойно, так как сперва нужно окислить железо 2 до железа 3, и только после этого будет возможно окислить хром 3 до хромита и далее до хромата, если железо 2 не окислять до железа 3, то оно будет критично мешаться при отделении хрома от этой смеси, поскольку железо 2 будет долго и упорно ждать своего часа - права на окисление до железа 3.

 

Изменено 7 Августа, 2018 в 10:34 пользователем the_Rion