Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Доказательство осуществления реакции.


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Всем доброго времени суток. Нужно доказать осуществимость следующей реакции с помощью окислительно-восстановительных потенциалов:

I2+10HNO3(конц.)----->2HIO3+10NO2+4H2O

Из справочных данных следует, что:

NO3(-)+2H(+)+1e---->NO2+H2O E=+0,78 В.

2IO3(-)+12H(+)+10e------>I2+6H2O E=+1,19 В.

По этим данным получается, что реакция неосуществима. Может быть, я в чем-то ошибаюсь?

Изменено пользователем Dmitriy1990
Ссылка на комментарий

Вообще-то верно, чтобы реакция была возможна, потенциал окислителя должен быть больше потенциала восстановителя. Но вы берете стандартные потенциалы, а значит можете сказать только, что реакция невозможна при стандартных условиях (когда концентрации всех ионов полуреакций равны 1).

 

А вообще-то иодноватую кислоту так и получают - окисляя йод азотной кислотой. Но там берут концентрированную кислоту, и условия, а значит и потенциалы совсем не стандартные

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
11 час назад, M_GM сказал:

Вообще-то верно, чтобы реакция была возможна, потенциал окислителя должен быть больше потенциала восстановителя. Но вы берете стандартные потенциалы, а значит можете сказать только, что реакция невозможна при стандартных условиях (когда концентрации всех ионов полуреакций равны 1).

 

А вообще-то иодноватую кислоту так и получают - окисляя йод азотной кислотой. Но там берут концентрированную кислоту, и условия, а значит и потенциалы совсем не стандартные

 

10 часов назад, Paul_K сказал:

Эта реакция идет только в дымящей HNO3, так что окисляют молекулы азотной к-ты, а не ионы. Обычная 67% кислота не работает.

Спасибо большое за вашу помощь.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика