Массовая доля оксида серы 4?

[sima4832 4]

Смесь газов, состоящей из SO2 и  NO, плотностью 2,25 г/л сожгли в кислороде. Образовавшеюся смесь пропустили через раствор баритовой воды, выпал осадок массой 69,9 г. Найти массовую долю оксида азота (II)

решение:
2SO₂ + O₂ = 2SO₃ 

2NO + O₂ = 2NO₂

Ba(OH)₂ + SO₃ = BaSO₄ + H₂O

n(BaSO₄) = m/M = 69.9 г/233 г/моль = 0,3 моль

n(BaSO₄) = n(SO₂) =n(SO₃) = 0,3 моль

m(SO₂) = n*M = 0,3 моль* 64 г/моль = 19.2 г.

М(смеси) = 2,25 *22,4 л/моль = 50,4 г/моль

пусть: 

х -- массовая доля оксида серы (IV)

y -- массовая доля  NO, тогда

64х + 30у = 50,4 

Дальше не могу понять, как решить...???

[yatcheh 8 645]

Только что, sima4832 сказал:

Смесь газов, состоящей из SO2 и  NO, плотностью 2,25 г/л сожгли в кислороде. Образовавшеюся смесь пропустили через раствор баритовой воды, выпал осадок массой 69,9 г. Найти массовую долю оксида азота (II)

решение:
2SO₂ + O₂ = 2SO₃ 

2NO + O₂ = 2NO₂

Ba(OH)₂ + SO₃ = BaSO₄ + H₂O

n(BaSO₄) = m/M = 69.9 г/233 г/моль = 0,3 моль

n(BaSO₄) = n(SO₂) =n(SO₃) = 0,3 моль

m(SO₂) = n*M = 0,3 моль* 64 г/моль = 19.2 г.

М(смеси) = 2,25 *22,4 л/моль = 50,4 г/моль

пусть: 

х -- массовая доля оксида серы (IV)

y -- массовая доля  NO, тогда

64х + 30у = 50,4 

Дальше не могу понять, как решить...???

 

Что-то тут перемудрил ассистент. Для решения задачи достаточно знать плотность смеси.

Средняя молярная масса смеси газов равна 2.25*22.4 = 50.4 г/моль
Пусть есть x моль SO2 и у моль NO
(x*64 + y*30)/(x+y) = 50.4
y/x = 1.5
на полтора объёма NO Приходится один объём SO2
Массовая доля NO = 1.5*30/(1.5*30 + 64) = 41.7%

[Paul_K 470]

Мало того, что для определения соотношения газов нужна только плотность, эти газы еще и не горят в кислороде. Они окисляются в совершенно разных условиях, никак не в режиме горения. Не верится, что это реальная задача.