Monstereo28 0 Опубликовано: 9 ноября 2018 Рассказать Опубликовано: 9 ноября 2018 Составить электрохимическую схему электролиза раствора HCl с оловянным анодом. Написать анодную и катодную реакции. Определить объем образовавшегося на катоде газа, если электролиз проводить в течение 1 ч при силе тока 10 А. Ссылка на сообщение
Paul_K 470 Опубликовано: 10 ноября 2018 Рассказать Опубликовано: 10 ноября 2018 Здесь на аноде может образовываться SnCl2, а может - SnCl4. Это зависит от напряжения и плотности тока, причем напряжение - лимитирующий фактор, т.к. при напряжении ниже потенциала окисления Sn до Sn4+ тетрахлорид образовываться не будет. Относительно анодного процесса правильный ответ знает только автор задачи. А на катоде, разумеется, будет водород (2H+ + 2e = H2), количество которого находится по второму закону Фарадея. https://ru.wikipedia.org/wiki/Электролиз#Второй_закон_Фарадея Ссылка на сообщение
M_GM 1 557 Опубликовано: 10 ноября 2018 Рассказать Опубликовано: 10 ноября 2018 Только что, Paul_K сказал: Здесь на катоде может образовываться SnCl2, а может - SnCl4. На аноде Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.