Monstereo28 Опубликовано 9 Ноября, 2018 в 16:14 Поделиться Опубликовано 9 Ноября, 2018 в 16:14 Составить электрохимическую схему электролиза раствора HCl с оловянным анодом. Написать анодную и катодную реакции. Определить объем образовавшегося на катоде газа, если электролиз проводить в течение 1 ч при силе тока 10 А. Ссылка на комментарий
Paul_K Опубликовано 10 Ноября, 2018 в 08:17 Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2018 в 08:17 (изменено) Здесь на аноде может образовываться SnCl2, а может - SnCl4. Это зависит от напряжения и плотности тока, причем напряжение - лимитирующий фактор, т.к. при напряжении ниже потенциала окисления Sn до Sn4+ тетрахлорид образовываться не будет. Относительно анодного процесса правильный ответ знает только автор задачи. А на катоде, разумеется, будет водород (2H+ + 2e = H2), количество которого находится по второму закону Фарадея. https://ru.wikipedia.org/wiki/Электролиз#Второй_закон_Фарадея Изменено 10 Ноября, 2018 в 08:34 пользователем Paul_K Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 10 Ноября, 2018 в 08:28 Поделиться Опубликовано 10 Ноября, 2018 в 08:28 Только что, Paul_K сказал: Здесь на катоде может образовываться SnCl2, а может - SnCl4. На аноде 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти