Гидролиз дихромата аммония

[Awpajota]

Как правильно записать уравнение?

(NH₄)₂Cr₂O₇ + HOH = NH₄OH + NH₄HCr₂O₇

или

(NH₄)₂Cr₂O₇ + 2HOH = 2NH₄OH + H₂Cr₂O₇

[aversun]

Правильно привести два этих уравнения, т.к. данный гидролиз процесс двухстадийный.

[Nemo_78]

2 часа назад, aversun сказал:

Правильно привести два этих уравнения, т.к. данный гидролиз процесс двухстадийный.

. Не смею, конечно, делать замечаний признанному Мэтру Форума... Но, не кажется ли Вам, что второе уравнение, приведённое ТСом, к истине имеет мало отношения (ибо это суммарное уравнение двухстадийного процесса), и к сути происходящих в растворе процессов мало применимо?! Или ошибаюсь?!

 

. С уважением

Изменено 27 Ноября, 2018 в 12:35 пользователем Nemo_78

[Awpajota]

Меня смущает, что, например, в результате гидролиза по 1 ступени сульфата алюминия образуются [основная соль + кислота]

Al₂(SO₄)₃ + 2HOH = 2AlOHSO₄ + H₂SO₄

А в результате гидролиза по 1 ступени дихромата аммония образуются [слабое основание + кислая соль]

(NH₄)₂Cr₂O₇ + HOH = NH₄OH + NH₄HCr₂O₇

Хотя обе соли образованы слабыми основаниями и сильными кислотами.

[Nemo_78]

. А вот и напрасно Вы смущаетесь-то. Ибо здесь аналогии быть не может, т.к. гидроксид алюминия - основание трёхкислотное (может и гидроксокатион, и дигидроксокатион давать), а гидрат аммиака или по-старому "гидроксид аммония" - совсем наоборот - однокислотное основание и оснОвных солей соответственно не образует.

. Вообще, молекулярные уравнения гидролиза малоинформативны, т.к. во многом скрывают/маскируют сущность равновесных процессов, происходящих с ионами в растворе.

 

. С уважением