dmr Опубликовано 11 Декабря, 2018 в 09:23 Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2018 в 09:23 (изменено) У галогенводородных кислот, есть окисленные кислород содержащие кислоты. Типа хлорноватистой, хлорной, итд. Есть ли такие же у псевдогалогенводородных, типа HCN, HSCN, HCNO, итд. Причём Цианат мне кажется не является аналогом гипохлорита, для цианидов. Цианат всё таки практически не окислитель же, в отличии от от гипохлорита, гипобромита, хотя и получается окислением цианидов Изменено 11 Декабря, 2018 в 09:39 пользователем dmr Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 11 Декабря, 2018 в 09:33 Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2018 в 09:33 3 минуты назад, dmr сказал: У галогенводородных кислот, есть окисленные кислород содержащие кислоты. Типа хлорноватистой, хлорной, итд. Есть ли такие же у псевдогалогенводородных, типа HCL, HSCN, HCNO, итд. У галогеноводородных таких нет. "окисленные кислород содержащие кислоты" - кислородсодержащие кислоты галогенов наверное? С чего вдруг HCl стала "псевдогалогенводородной"? Термины вы сочиняете... Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 11 Декабря, 2018 в 09:37 Автор Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2018 в 09:37 3 минуты назад, aversun сказал: чего вдруг HCl стала "псевдогалогенводородной" HCN имел в виду 3 минуты назад, aversun сказал: кислородсодержащие кислоты галогенов наверное? Да. Именно так. Хотел сказать кислоты получаемые окислением галогенводородных Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 11 Декабря, 2018 в 09:44 Автор Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2018 в 09:44 В сети видел такую информацию, что осажденный роданид меди(2), даже без явных восстановителей может восстановиться до роданида меди(1), 2Cu(SCN)2 + H2O= 2CuSCN +HSCN + HOSCN Но больше никаких упоминаний об HOSCN не нашёл Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 11 Декабря, 2018 в 10:10 Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2018 в 10:10 24 минуты назад, dmr сказал: В сети видел такую информацию, что осажденный роданид меди(2), даже без явных восстановителей может восстановиться до роданида меди(1), 2Cu(SCN)2 + H2O= 2CuSCN +HSCN + HOSCN Но больше никаких упоминаний об HOSCN не нашёл Откуда такое сомнительное уравнение? Если уж на то пошло, то должен диродан получаться: 2Cu(SCN)2 = 2CuSCN + (NCS)2 А он водой разлагается на HSCN, HCN и H2SO4 Кислота HOSCN по-видимому совершенно не устойчива, потому и нет ничего про неё. Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 11 Декабря, 2018 в 11:31 Автор Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2018 в 11:31 1 час назад, yatcheh сказал: Откуда такое сомнительное уравнение? Гольбрайх Практикум по неорганической химии http://chem21.info/page/225045072233146088120085162022049086045036158023/ Поэтому и спросил по поводу существования таких гипопсевдогалоген кислот Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 11 Декабря, 2018 в 12:01 Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2018 в 12:01 (изменено) 31 минуту назад, dmr сказал: Гольбрайх Практикум по неорганической химии http://chem21.info/page/225045072233146088120085162022049086045036158023/ Поэтому и спросил по поводу существования таких гипопсевдогалоген кислот Некрасов пишет: В воде родан хорошо растворим, но быстро разлагается ею: 3(SCN)2 + 4H2O = 5HNCS + H2SO4 + HCN Кислота не упоминается даже как что-то промежуточное. Гольбрайх, видимо, нарисовал эту кислоту "для ясности" Кстати, что интересно, роданистый водород имеет строение H-N=C=S, а родан - NC-S-S-CN. Т.е., формально, он и не является "псевдогалогеном", а кислота HO-S-CN не является "гипороданитом водорода", которому должна отвечать формула H-O-N=C=S, и вот он должен быть явным окислителем. В связи с этим возникает вопрос по гидролизу родана - как там серная кислота получается? Нет ли тут связи с этой кислотой? Изменено 11 Декабря, 2018 в 12:09 пользователем yatcheh Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 11 Декабря, 2018 в 12:09 Автор Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2018 в 12:09 (изменено) 13 минуты назад, yatcheh сказал: нарисовал эту кислоту Ясно)) А вообще нечто подобное с другими псевдогалогенами возможно? Видимо всё же Цианат, есть некоторая аналогия гипохлорита? Хотя связь у водорода через углерод рисуют. Значит не будет аналогом H-C-N=O Не соответствует H-O-Cl Оксимы тоже имеют другое строение HONC Изменено 11 Декабря, 2018 в 12:16 пользователем dmr Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 11 Декабря, 2018 в 12:35 Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2018 в 12:35 (изменено) 29 минут назад, dmr сказал: Ясно)) А вообще нечто подобное с другими псевдогалогенами возможно? Видимо всё же Цианат, есть некоторая аналогия гипохлорита? Хотя связь у водорода через углерод рисуют. Значит не будет аналогом H-C-N=O Не соответствует H-O-Cl Оксимы тоже имеют другое строение HONC С цианатом проблем нет. NC-O-H. В равновесии находится изоциановая кислота H-N=C=O. Но ни та, ни другая явных окислительных свойств не проявляет. В сущности-то это - дегидратированная мочевина. А вот H-O-N=C: это уже гремучая кислота. И её изомер - "изогремучая" O=N+=C--H С роданом прояснилось. У тот же Некрасов пишет, что родан как окислитель сильнее йода (но слабее брома). А йодом полуокисленную серу в NC-S-OH до серной кислоты довести можно. Окисляет же он сульфиты. Псевдогалогены, они, всё-таки - "псевдо". Слишком глубокие аналогии проводить неразумно... Изменено 11 Декабря, 2018 в 12:37 пользователем yatcheh Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 11 Декабря, 2018 в 12:38 Автор Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2018 в 12:38 1 минуту назад, yatcheh сказал: роданом прояснилось Что прояснилось? То что псевдогалоген окислитель? Ну этого и следовало ожидать иначе чего бы его обозвали псевдоГАЛОГЕН Короче не бывает гипопсевдогалоген кислот? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти