Почему перманганат калия не окисляет хлорид-ион в растворе?

[ArchiDevil]

Приветствую, уважаемые форумчане.

Изучаю окислительно-восстановительные реакции, дошел до электрохимического ряда. Книга рассматривает окислительно-восстановительные потенциалы различных ионов, и приводит в сравнение галоген-ионы (Cl, Br, I) и их потенциал, а также сравнивает возможность их окисления разными веществами. Хлорид ион имеет потенциал -1.36В, а перманаганат калия 1.54В (от MnO4 иона), что должно приводить к окислению хлорид-иона до свободного галогена. Однако, на практике, никаких признаков реакции при смешивании поваренной соли и перманганата калия в растворе не видно. Пробовал нагревать - тоже ничего. Подозреваю, что всё немного сложнее, но объяснение процесса звучит достаточно просто. Почему не происходит окисления?

[radiodetaleylubitel]

Наверное, идет не достаточно бурно. Читал статьи по окисленным сульфидным месторождениям, так там при оценке миграции золота приводилось, что соединения марганца 4 вызывают миграцию золота как раз из-за образования свободного хлора, но процесс не быстрый.

Можно предположить что анионы имеют одинаковый заряд и не очень любят встречаться друг с другом

[aversun]

1 час назад, ArchiDevil сказал:

Приветствую, уважаемые форумчане.

Изучаю окислительно-восстановительные реакции, дошел до электрохимического ряда. Книга рассматривает окислительно-восстановительные потенциалы различных ионов, и приводит в сравнение галоген-ионы (Cl, Br, I) и их потенциал, а также сравнивает возможность их окисления разными веществами. Хлорид ион имеет потенциал -1.36В, а перманаганат калия 1.54В (от MnO4 иона), что должно приводить к окислению хлорид-иона до свободного галогена. Однако, на практике, никаких признаков реакции при смешивании поваренной соли и перманганата калия в растворе не видно. Пробовал нагревать - тоже ничего. Подозреваю, что всё немного сложнее, но объяснение процесса звучит достаточно просто. Почему не происходит окисления?

Потому что цифра для перманганата, это ОВ-потенциал для кислой среды, а у вас нейтральная, для нейтральной потенциал = 0.6, естественно, что никакого окисления и быть не может.

Добавьте достаточно кислоты в ваш раствор и начнется окисление.

 

[ArchiDevil]

В 12.12.2018 в 00:48, aversun сказал:

Потому что цифра для перманганата, это ОВ-потенциал для кислой среды, а у вас нейтральная, для нейтральной потенциал = 0.6, естественно, что никакого окисления и быть не может.

 

Блин, это, конечно, интересно всё, но почему вот об этом явно не написали в книге -- хороший вопрос. Спасибо за помощь, подобная реакция действительно нашлась с кислотой, только с концентрированной и горячей.

[Nemo_78]

В ‎13‎.‎12‎.‎2018 в 16:11, ArchiDevil сказал:

Блин, это, конечно, интересно всё, но почему вот об этом явно не написали в книге -- хороший вопрос.

. Ну, это вопрос уже к конкретной книге... Они, ведь, тоже разными бывают, рассчитанными на различную "целевую" аудиторию. Сравните:

1) "Эта книжка, ребятишки, об Антошке и Маришке..."

и

2) "Нет повести печальнее на свете..."

 

. Поэтому, ежели в Вашей книжке не было упоминания об уравнении Нернста и влиянии среды на ОВП, то удивляться, в принципе, нечему...

 

. С уважением

[ArchiDevil]

В 19.12.2018 в 00:04, Nemo_78 сказал:

. Поэтому, ежели в Вашей книжке не было упоминания об уравнении Нернста и влиянии среды на ОВП, то удивляться, в принципе, нечему...

 

Про влияние среды на окислительно-восстановительные реакции тут есть, разобрано, хотя плохо понятно, честно говоря. Да и про ОВП всё-таки сказано, что оно в кислой среде (разбирается способ определения потенциала, относительно водородного электрода, и всё это как раз в кислой среде), я просто проглядел по невнимательности.

А про об уравнении Нернста ничего нет, почерпнул для себя новое, спасибо.