Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Степень гидролиза и степень диссоциации


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Люди добрые, выручайте. Готовлюсь к сессии, не могу разобраться в разнице между степенью гидролиза и степенью диссоциации. Определение их знаю, но вот по формулам - ничего не понятно. Закон разбавления Оствальда применим только для степени диссоциации или ещё для степени гидролиза? Могут ли они быть равны? Если ли связь между K (дисс.) и степенью гидролиза? Для вычисления pH следует применять степень диссоциации или степень гидролиза? 

P. S. Понимаю, что вопрос может показаться глупым, но запутался в записях.

Изменено пользователем andrey1999
Ссылка на комментарий

Это константы разных реакций. Диссоциирует например кислота (слово "диссоциация" - понятна?)

В гидролизе участвует анион этой кислоты, при этом он реагирует с водой и снова образует молекулу кислоты

Отчасти можно говорить, что эта реакция обратна диссоциации но в ней еще участвует вода

Поэтому связь между Кгидр и Кдисс есть, и она обратная Кгидр = Кw/Кдисс

Поэтому, если у вас раствор кислоты,  пишите уравнение диссоциации и используете Кдисс :

Кдисс -> степень диссоциации -> концентрация H+ -> pH

Если у вас раствор соли, пишите уравнение реакции гидролиза и цепочка расчетов:

Кдисс -> Кгидр -> степень гидр -> концентрация ОН- и Н+ -> рН

На этапе К -> степень  применим закон Оствальда в обоих случаях

 

Разумеется, есть сжатые формулы позволяющие сразу все подставить и посчитать рН

 

Изменено пользователем M_GM
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика