К 50,0 см3 раствора H2SO4,

[Kristina99]

     К 50,0 см³ раствора H₂SO₄, молярная концентрация эквивалента которого 0,09840 моль/дм³ прилито 25,15 см³ раствора NaOH, молярная концентрация эквивалента которого 0,2050 моль/дм³. Какое вещество и в каком количестве в избытке?         Решение напишите, пожалуйста!?!

Изменено 24 Декабря, 2018 в 11:37 пользователем Kristina99

[-omicronic-]

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n (H2SO4 ) = V * Cm = 0.05 * 0,0984 = 0,00492 моль
n (NaOH) = 0.02515  * 0.2050 = 0,00516 моль
Вещества реагируют 2:1 (см. уравнение реакции - на один моль кислоты идет 2 моля щелочи). Т.е. 1*0,00516/2=0,00258 моль - это сколько необходимо кислоты на 0,00516 моль щелочи. Следовательно в избытке раствор серной кислоты в количестве 0,00492-0,00258=0,00234 моль .

[Kristina99]

12 минуты назад, -omicronic- сказал:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n (H2SO4 ) = V * Cm = 0.05 * 0,0984 = 0,00492 моль
n (NaOH) = 0.02515  * 0.2050 = 0,00516 моль
Вещества реагируют 2:1 (см. уравнение реакции - на один моль кислоты идет 2 моля щелочи). Т.е. 1*0,00516/2=0,00258 моль - это сколько необходимо кислоты на 0,00516 моль щелочи. Следовательно в избытке раствор серной кислоты в количестве 0,00492-0,00258=0,00234 моль .

Спасибо Вам огромное!!!!!

[M_GM]

Только что, -omicronic- сказал:

Следовательно в избытке раствор серной кислоты в количестве 0,00492-0,00258=0,00234 моль .

Неверно!

Дана "молярная концентрация эквивалента"! Потому 

n (H2SO4 ) = V * C = 0.05 * 0,0984 = 0,00492 моль-экв
n (NaOH) = 0.02515  * 0.2050 = 0,00516 моль--экв

В эквивалентах вещества всегда реагируют 1:1 - на то и они эквиваленты! (эквивалентны друг-другу)

Потому на 0,00492 моль-экв кислоты потребуется 0,00492 моль-экв щелочи

Избыток щелочи равен 0,00516-0,00492= 0,00024 моль-экв.

[-omicronic-]

Ну да. Сэк(А)*V(A) = Сэк(B)*V(B) или nэк(H2SO4) = nэк(KOH). Спасибо, что поправили.

 

Изменено 25 Декабря, 2018 в 05:40 пользователем -omicronic-

[Kristina99]

17 часов назад, M_GM сказал:

Неверно!

Дана "молярная концентрация эквивалента"! Потому 

n (H2SO4 ) = V * C = 0.05 * 0,0984 = 0,00492 моль-экв
n (NaOH) = 0.02515  * 0.2050 = 0,00516 моль--экв

В эквивалентах вещества всегда реагируют 1:1 - на то и они эквиваленты! (эквивалентны друг-другу)

Потому на 0,00492 моль-экв кислоты потребуется 0,00492 моль-экв щелочи

Избыток щелочи равен 0,00516-0,00492= 0,00024 моль-экв.

Спасибо Вас Огромное!