Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача на закон эквивалентов


chęmicl881

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Добрый день:)

Условие задачи: Найти объём выделившегося газа (0°C, 101,3 кПа), если 6,3 г сульфида натрия Na2S вступает в реакцию с 7,3 г хлороводородной кислоты HCl

Решение: 

Напишем уравнение реакции

0,08    0,2.                  x

Na2S+2HCl=2NaCl+H2S

1моль 2моль.          1моль

n(Na2S)=m(Na2S)/M(Na2S)=6,3 г/78 г/моль=0,08 моль

n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=7,3 г/36,5 г/моль=0,2 моль

nэк(Na2S)=n(Na2S)*zэк(Na2S)=0,08*2=0,16 моль-экв

nэк(HCl)=0,2 моль-экв

HCl в избытке –> считаем по сульфиду натрия

n(H2S)=n(Na2S)=0,08 моль

V(H2S)=Vm*n(H2S)=22,4*0,08=1,792 л — ответ

Правильно решено?

Изменено пользователем chęmicl881
Ссылка на комментарий

Непонятно, зачем здесь закон эквивалентов - задача просто решается в молях

n(Na2S)=m(Na2S)/M(Na2S)=6,3 г/78 г/моль=0,08 моль

n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=7,3 г/36,5 г/моль=0,2 моль - ясно, что n(Na2S) в недостатке, т.к по уравнению на него хватит 0,16 моль кислоты - кислота в избытке

n(H2S)=n(Na2S)=0,08 моль

V(H2S)=Vm*n(H2S)=22,4*0,08=1,792 л — ответ - все!

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика