Найди red-ox потенциал в присутствии другого вещества

[Kato99]

Здравствуйте, подскажите,пожалуйста, как найти потенциал пары Cr(VI)/Cr(III) в присутствии 0.1М NaF? Стандартный потенциал пары=1.33В. А что даст этот фторид-ион: малорастворимое соединение, комплекс? Однако аквакомлекс будет образовывать лишь хром трехвалентный. Да и с малорастворимыми соединениями не всё гладко.  Как вообще рассуждать? Спасибо заранее.

[M_GM]

Потенциал пары зависит от концентраций ионов, в частности иона Cr(III)  (уравнение Нернста). Если этот ион образует комплекс, значит его концентрация падает и потенциал изменяется. Для расчета новой концентрации надо использовать Кнест комплекса.

То же и при образовании малорастворимого в-ва, только тут надо использовать его ПР.

И если не то и не другое, то введение электролита изменяет ионную силу раствора, что тоже способно повлиять на потенциал.

Но это влияние слабее.

[Kato99]

1 час назад, M_GM сказал:

Потенциал пары зависит от концентраций ионов, в частности иона Cr(III)  (уравнение Нернста). Если этот ион образует комплекс, значит его концентрация падает и потенциал изменяется. Для расчета новой концентрации надо использовать Кнест комплекса.

То же и при образовании малорастворимого в-ва, только тут надо использовать его ПР.

И если не то и не другое, то введение электролита изменяет ионную силу раствора, что тоже способно повлиять на потенциал.

Но это влияние слабее.

Спасибо, но в этом и проблема. CrF3 нерастворим, но если уйдет в гидрат, то уже будет растворимым. Для чистого CrF3 в таблицах нет ПР. Комплексы вообще катионного типа будут. Подойдут ли эти аквакомплексы и опять-таки где для них найти Кнест?

[aversun]

38 минут назад, Kato99 сказал:

Спасибо, но в этом и проблема. CrF3 нерастворим...  Для чистого CrF3 в таблицах нет ПР...

Потому и нет, что у него растворимость при 20°С = 4 г/100 мл

А вот не малорастворимым, а малодиссоциированным будет комплекс [CrF6]^2-.

Изменено 3 Января, 2019 в 04:55 пользователем aversun