VitalyPolyakov Опубликовано 5 Января, 2019 в 23:23 Поделиться Опубликовано 5 Января, 2019 в 23:23 Железо в навеске 0,5000 руды восстановили до Fe2+ и оттитровали 35,15 мл р-ра K2Cr2O7, 15,00 мл которого по окисляющей способности эквивалентны 25,00 мл р-ра KMnO4, а 1,00 мл KMnO4 эквивалентен 0,004750 г Fe. Рассчитать процентное содержание Fe2O3 в руде. ____________________________________________________________________________________________________________________________ Я начал решать: n(1/z Fe2+) = n(1/z K2Cr2O7) m(Fe2+)/M(Fe2+) = (Cн(K2Cr2O7)*V(K2Cr2O7))/1000 ----> m(Fe2+) = (Cн(K2Cr2O7)*V(K2Cr2O7)*M(Fe2+))/1000 Fe2+ - 1е ----> Fe3+ z(Fe2+) = 1, т.е. Mэ(Fe2+) = 55, 85 г/мольэ Далее я обратился к условию: 1,00 мл KMnO4 ~ 0,004750 г Fe, т.е. 25,00 мл KMnO4 ~ 0,11875 г Fe ----> 15 мл K2Cr2O7 ~ 0,11875 г Fe Итак, я понял, что не понимаю, как нужно связать эти условия эквивалентности для вывода, например, концентрации K2Cr2O7, дабы найти массу Fe2+ , а потом уже додумывать, как это в дальнейшем использовать. Потом мне подсказали, что можно связать эти условия эквивалентности через условный титр, начав с последнего, где 1, 00 мл KMnO4 ~ 0,004750 г Fe, но я так и не осознал, увы. Подскажите, пожалуйста, как использовать эти соотношения. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 6 Января, 2019 в 03:30 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2019 в 03:30 (изменено) Лучше оперировать в данной задаче не нормальностью, а титром по определяемому веществу. Вы нашли, что 15 мл K2Cr2O7 ~ 0,11875 г Fe отсюда Т(K2Cr2O7/Fe) = 0,11875/15= 0,007917 г/мл Отсюда масса железа в навеске m=Т*V = 0,007917*35,15 = 0,2783 г и его массовая доля в руде 0,2783/0,5000 = 0,5566 = 55,66% ======= Можно конечно идти через нормальность тогда следует сказать, отталкиваясь от 15 мл K2Cr2O7 ~ 0,11875 г Fe , что n(1/z Fe2+) = m(Fe2+)/M(Fe2+) = 0,11875/55, 85 = 0,0021262 моль-экв = n(1/z K2Cr2O7) С(1/z K2Cr2O7) = n/V = 0,0021262/0,015 = 0,14175 моль-экв/л И подставляя в вашу формулу m(Fe2+) = (Cн(K2Cr2O7)*V(K2Cr2O7)*M(Fe2+))/1000 = 0,14175*35,15*55, 85/1000 = 0,2783 г получить ту же величину, но с большими хлопотами Изменено 6 Января, 2019 в 03:54 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Инфинити Опубликовано 6 Января, 2019 в 07:05 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2019 в 07:05 3 часа назад, M_GM сказал: Лучше оперировать в данной задаче не нормальностью, а титром по определяемому веществу. Вы нашли, что 15 мл K2Cr2O7 ~ 0,11875 г Fe отсюда Т(K2Cr2O7/Fe) = 0,11875/15= 0,007917 г/мл Отсюда масса железа в навеске m=Т*V = 0,007917*35,15 = 0,2783 г и его массовая доля в руде 0,2783/0,5000 = 0,5566 = 55,66% ======= Можно конечно идти через нормальность тогда следует сказать, отталкиваясь от 15 мл K2Cr2O7 ~ 0,11875 г Fe , что n(1/z Fe2+) = m(Fe2+)/M(Fe2+) = 0,11875/55, 85 = 0,0021262 моль-экв = n(1/z K2Cr2O7) С(1/z K2Cr2O7) = n/V = 0,0021262/0,015 = 0,14175 моль-экв/л И подставляя в вашу формулу m(Fe2+) = (Cн(K2Cr2O7)*V(K2Cr2O7)*M(Fe2+))/1000 = 0,14175*35,15*55, 85/1000 = 0,2783 г получить ту же величину, но с большими хлопотами Я прошу прощения, а мы разве не содержание Fe2O3 находим? m(Fe2O3) = (Cн(K2Cr2O7)*V(K2Cr2O7)*M(1/2Fe2O3))/1000 = 0,14175*35,15*79,8461/1000 = 0,3978 г X= 0,3978/0,5000*100=79,56% Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 6 Января, 2019 в 07:22 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2019 в 07:22 (изменено) Да, вы правы. Но, зная содержание железа, нетрудно пересчитать его на содержание Fe2O3: w(Fe2O3) = w(Fe)*79,846/55,85 = 55,66%*79,846/55,85 = 79,57% Изменено 6 Января, 2019 в 07:27 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Инфинити Опубликовано 6 Января, 2019 в 07:24 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2019 в 07:24 (изменено) 54 минуты назад, M_GM сказал: Да, вы правы. Но зная содержание железа нетрудно пересчитать его на содержание Fe2O3: w(Fe2O3) = w(Fe)*79,846/55, 85 = 55,66%*79,846/55, 85 = 79,57% На целых 0,01% ошиблась, ужас... Изменено 6 Января, 2019 в 08:17 пользователем Инфинити Ссылка на комментарий
VitalyPolyakov Опубликовано 6 Января, 2019 в 14:03 Автор Поделиться Опубликовано 6 Января, 2019 в 14:03 10 часов назад, M_GM сказал: Лучше оперировать в данной задаче не нормальностью, а титром по определяемому веществу. Вы нашли, что 15 мл K2Cr2O7 ~ 0,11875 г Fe отсюда Т(K2Cr2O7/Fe) = 0,11875/15= 0,007917 г/мл Отсюда масса железа в навеске m=Т*V = 0,007917*35,15 = 0,2783 г и его массовая доля в руде 0,2783/0,5000 = 0,5566 = 55,66% ======= Можно конечно идти через нормальность тогда следует сказать, отталкиваясь от 15 мл K2Cr2O7 ~ 0,11875 г Fe , что n(1/z Fe2+) = m(Fe2+)/M(Fe2+) = 0,11875/55, 85 = 0,0021262 моль-экв = n(1/z K2Cr2O7) С(1/z K2Cr2O7) = n/V = 0,0021262/0,015 = 0,14175 моль-экв/л И подставляя в вашу формулу m(Fe2+) = (Cн(K2Cr2O7)*V(K2Cr2O7)*M(Fe2+))/1000 = 0,14175*35,15*55, 85/1000 = 0,2783 г получить ту же величину, но с большими хлопотами Благодарю Вас. То есть выходит, что при подстановке данных в формулу титра Т(K2Cr2O7/Fe) = 0,11875/15= 0,007917 г/мл, мы, исходя из эквивалентности, можем сказать, что, так как 15 мл K2Cr2O7 ~ 0,11875 г Fe, то при подстановке ставим массу Fe2+ , соответственно, в числитель, а значение объема, получается, K2Cr2O7 - в знаменатель. То есть запись титра следует понимать так: если у нас определяемое вещество, как в моем случае, Fe2+, то выходит, что в знаменатель нужно подставлять значение объема Fe2+, хотя я понимаю, что это твердое вещество, что мне не совсем понятно, тогда в числитель - масса бихромата...Или это нужно понимать иначе? Прошу прощения, у меня, бывает, туго с пониманием таких вот, казалось бы, простых вещей, поэтому, если не затруднит, не могли бы Вы разъяснить этот нюанс? 6 часов назад, Инфинити сказал: На целых 0,01% ошиблась, ужас... Благодарю Вас за содействие в моей назревшей проблеме. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 6 Января, 2019 в 15:35 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2019 в 15:35 (изменено) Если вы говорите о записи Т(K2Cr2O7/Fe) - то это не математическая формула, а обозначение величины, которое читается так: "Титр раствора дихромата калия по железу", величины, показывающей какая масса железа эквивалентна 1 мл данного раствора дихромата калия, г/мл. И поскольку вы нашли, что 15 мл раствора эквивалентны 0,11875 г Fe, то, чтобы найти титр этого раствора по железу, надо массу железа разделить на объем раствора в мл. Т(K2Cr2O7/Fe) = m(Fe)/V(p-pa K2Cr2O7) = 0,11875/15= 0,007917 г/мл И запись "Т(K2Cr2O7/Fe) = 0,007917 г/мл" надо понимать так, что 1 мл раствора дихромата эквивалентен 0,007917 г железа. Еще раз: запись Т(K2Cr2O7/Fe) - это не математическая формула, здесь нет числителя и знаменателя, и символ "/" - здесь не знак деления, а сокращенное обозначение предлога "по" - титр раствора дихромата по железу. Изменено 6 Января, 2019 в 15:40 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
VitalyPolyakov Опубликовано 6 Января, 2019 в 16:28 Автор Поделиться Опубликовано 6 Января, 2019 в 16:28 51 минуту назад, M_GM сказал: Если вы говорите о записи Т(K2Cr2O7/Fe) - то это не математическая формула, а обозначение величины, которое читается так: "Титр раствора дихромата калия по железу", величины, показывающей какая масса железа эквивалентна 1 мл данного раствора дихромата калия, г/мл. И поскольку вы нашли, что 15 мл раствора эквивалентны 0,11875 г Fe, то, чтобы найти титр этого раствора по железу, надо массу железа разделить на объем раствора в мл. Т(K2Cr2O7/Fe) = m(Fe)/V(p-pa K2Cr2O7) = 0,11875/15= 0,007917 г/мл И запись "Т(K2Cr2O7/Fe) = 0,007917 г/мл" надо понимать так, что 1 мл раствора дихромата эквивалентен 0,007917 г железа. Еще раз: запись Т(K2Cr2O7/Fe) - это не математическая формула, здесь нет числителя и знаменателя, и символ "/" - здесь не знак деления, а сокращенное обозначение предлога "по" - титр раствора дихромата по железу. Все, я уяснил. Спасибо большое за помощь. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти