Давление и состав пара над раствором CHCl3 + CCl4

[Дима111]

Помогите, пожалуйста, с решением задачи, а то читаю теорию (http://www.chem.msu.su/rus/teaching/eremin1/2-7.html) и ничего не понимаю - с чего даже начать не понимаю

Давления пара чистых CHCl3 и CCl4 при 25o C равны 26.54 и 15.27 кПа. Полагая, что они образуют идеальный раствор, рассчитать давление пара и состав (в мольных долях) пара над раствором, состоящим из 1 моль CHCl3 и 1 моль CCl4.

Изменено 7 Января, 2019 в 11:08 пользователем Дима111

[yatcheh]

42 минуты назад, Дима111 сказал:

Помогите, пожалуйста, с решением задачи, а то читаю теорию (http://www.chem.msu.su/rus/teaching/eremin1/2-7.html) и ничего не понимаю - с чего даже начать не понимаю

Давления пара чистых CHCl3 и CCl4 при 25o C равны 26.54 и 15.27 кПа. Полагая, что они образуют идеальный раствор, рассчитать давление пара и состав (в мольных долях) пара над раствором, состоящим из 1 моль CHCl3 и 1 моль CCl4.

 

Мольные доли CHCl3 и CCl4 равны 0.5.

Согласно первому закону Рауля (для идеального раствора), парциальное давление пара компонента пропорционально его мольной доле в растворе:

P(CHCl3) = 0.5*26.54 = 13.27 кПа

P(CCl4) = 0.5*15.27 = 7.635 кПа

Общее давление пара раствора равно сумме парциальных давлений компонентов:

P(общ) = 13.27 + 7.635 = 20.905 кПа

Мольная доля компонента в газовой фазе пропорциональна его парциальному давлению:

x(CHCl3) = 13.27/20.905 = 0.635

x(CCl4) = 7.635/20.905 = 0.365

[Дима111]

33 минуты назад, yatcheh сказал:

 

Мольные доли CHCl3 и CCl4 равны 0.5.

Согласно первому закону Рауля (для идеального раствора), парциальное давление пара компонента пропорционально его мольной доле в растворе:

P(CHCl3) = 0.5*26.54 = 13.27 кПа

P(CCl4) = 0.5*15.27 = 7.635 кПа

Общее давление пара раствора равно сумме парциальных давлений компонентов:

P(общ) = 13.27 + 7.635 = 20.905 кПа

Мольная доля компонента в газовой фазе пропорциональна его парциальному давлению:

x(CHCl3) = 13.27/20.905 = 0.635

x(CCl4) = 7.635/20.905 = 0.365

Благодарю за помощь)