Определение рН раствора при смешении равных объемов кислоты и щелочи

[BauVictoria]

К 0,05 М раствору НNO2 добавили такой же объем 0,05 М гидроксида калия. Вычислить рН образовавшегося раствора, если константа диссоциации НNO2 5,13*10^-4 

Изменено 12 Января, 2019 в 19:37 пользователем BauVictoria

[Nemo_78]

1) пишем уравнение реакции взаимодействия азотистой кислоты со щёлочью.

2) обнаруживаем, что там по стехиометрии никакого избытка не наблюдается. Следовательно, в итоге имеем раствор нитрита калия с молярной концентрацией 0,025 М.

3) далее видим, что соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, подвержена гидролизу по аниону, давая щелочную реакцию среды с pH>7.

4) ищем/гуглим формулу для расчёта водородного показателя таких солей, если выводить лениво, подставляем свои числовые значения и ==> вуаля, получаем правильный ответ...

 

. С уважением