Правильно ли решена задача?

[sima4832]

Условие:

При растворении в воде 114,8 г. цинкового купороса (ZnSO₄*7H₂O) получили 10% раствор соли. К полученному раствору добавили 12 г. магния. После завершения реакции к полученной смеси добавили 365 г. 20% раствора соляной кислоты. Определить массовую долю кислоты в образовавшемся растворе?

Решение:

ZnSO4 + Mg = MgSO₄ + Zn

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂

М(ZnSO4*7H2O) = 65 + 96 + 18*7 = 287 г/моль

  n₁(ZnSO₄*7H₂O) = m/M = 114,8 г : 287 г/моль = 0,4 моль

n(ZnSO4*7H2O) = n( ZnSO4)  = 0,4 моль

 m(ZnSO₄) = n*M = 0,4 моль *161 г/моль = 64,4 г.

m(p-pa ZnSO₄) =64,4г/0,1 = 644 г.

n( ZnSO₄)  = n(Mg) = 0,4моль

n(Mg) = m/M = 12 г: 24 г/моль = 0,5 моль

n(Mg) = 0,5 моль- 0,4 моль = 0,1 моль

 n(Zn) = 0,4 моль

2HCl +Mg = MgCl₂ +  H₂

2HCl +Zn = ZnCl₂ +  H₂

N n(H2) = 0,1 моль + 0,4 моль = 0,5 моль

 m(H2) =n*M = 0,5 моль* 2г/моль =  1г.

 n(HCl) = 0,2моль  + 0,8моль = 1 моль

 m(HCl) = w*m(p-pa) = 0,2 * 365 = 73 г.

n(HCl) = m/M = 2 моль

n(HCl) = 2 моль – 1 моль = 1 моль

m(HCl) = n*M = 36,5 г.

m(p-pa) =  644 + 365г. + 12г – 1г. = 1020 г.

 w(HCl) =36,5 г./1020 г. = 0,0358 или 3,58%

Изменено 16 Января, 2019 в 19:02 пользователем sima4832

[Nemo_78]

Мне кажется, всё правильно.

 

. С уважением

[sima4832]

Спасибо

[Никита...]

17.01.2019 в 02:00, sima4832 сказал:

Слушай, а вода, которая осталась при растворении купороса цинка не будет реагировать с самим цинком, после его реакции с магнием? Ну или, сразу прореагирует с магнием, а потом ионный обмен?

 

[Никита...]

20 часов назад, Никита... сказал:

Ок, забыли