Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Окисление аммиака


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте, подскажите пожалуйста возможно ли протекание ОВР по такой схеме:

NH₃+Cu²⁺/Ag⁺/Hg²⁺/Fe³⁺=N₂+Cu⁰/Ag⁰/Hg⁰/Fe²⁺ ?

Или с медью и серебром и ртутью в комплексы уйдёт? С фосфином тема работает... ортофосфаты даёт.

 

Плюс ещё почему NH₃ не окисляется HNO₃ и H₂SO₄(конц.)?

Изменено пользователем Gabrail
Ссылка на комментарий
2 часа назад, Gabrail сказал:

Здравствуйте, подскажите пожалуйста возможно ли протекание ОВР по такой схеме:

NH₃+Cu²⁺/Ag⁺/Hg²⁺/Fe³⁺=N₂+Cu⁰/Ag⁰/Hg⁰/Fe²⁺ ?

Или с медью и серебром и ртутью в комплексы уйдёт? С фосфином тема работает... ортофосфаты даёт.

 

Плюс ещё почему NH₃ не окисляется HNO₃ и H₂SO₄(конц.)?

С газообразным, при нагреве.

 

Окисляется, только в виде соли или в ракетном двигателе NH3 + HNO3

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий
9 минут назад, aversun сказал:

С газообразным, при нагреве.

2NH₃(г.)+3CuSO₄(тв.)=3Cu+N₂+3H₂SO₄

3•|Cu²⁺+2e⁻=Cu⁰

1•|2NH₃-6e⁻=N₂+6H⁺

 

2NH₃(г.)+6AgNO₃(тв.)=6Ag+N₂+6HNO₃↑

6•|Ag⁺+e⁻=Ag⁰

1•|2NH₃-6e⁻=N₂+6H⁺

 

Типо так пойдёт? Точно пойдёт? (заранее :))

 

И правильно ли в таком случае (твёрдая соль) писать Cu²⁺ в полуреакции?

Изменено пользователем Gabrail
Ссылка на комментарий
Только что, Gabrail сказал:

2NH₃(г.)+3CuSO₄(тв.)=3Cu+N₂+3H₂SO₄

3•|Cu²⁺+2e⁻=Cu⁰

1•|2NH₃-6e⁻=N₂

 

2NH₃(г.)+6AgNO₃(тв.)=6Ag+N₂+6HNO₃↑

6•|Ag⁺+e⁻=Ag⁰

1•|2NH₃-6e⁻=N₂

 

Типо так пойдёт? Точно пойдёт (заранее :))? 

 

И правильно ли в таком случае (твёрдая соль) писать Cu²⁺+2e⁻=Cu⁰? 

Типа не так, т.к. перед этим (при нагреве) CuSO4 разложится до окисла.

Ссылка на комментарий
24 минуты назад, aversun сказал:

Типа не так, т.к. перед этим (при нагреве) CuSO4 разложится до окисла.

CuSO₄=CuO+SO₂+O₂

CuO+NH₃=N₂+Cu+H₂O

NH₃+O₂=N₂+H₂O

 

4NH₃+3CuSO₄=2N₂+3Cu+3SO₂+6H₂O

2•|2N⁻³-6e⁻→N₂⁰

3•|S⁺⁶+2e⁻→S⁺⁴

3•|Cu⁺²+2e⁻→Cu⁰

 

Типо так?

24 минуты назад, aversun сказал:

Типа не так, т.к. перед этим (при нагреве) CuSO4 разложится до окисла.

Тогда и с AgNO₃ вот так пойдёт?

NH₃+AgNO₃=N₂+Ag+NO₂+H₂O

AgNO₃=Ag+NO₂+O₂

NH₃+O₂=N₂+H₂O

Изменено пользователем Gabrail
Ссылка на комментарий
37 минут назад, Gabrail сказал:

Типо так?

Тогда и с AgNO₃ вот так пойдёт?

NH₃+AgNO₃=N₂+Ag+NO₂+H₂O

AgNO₃=Ag+NO₂+O₂

NH₃+O₂=N₂+H₂O

Типо.

А с серебром и без аммиака все получится, но с аммиаком вероятно быстрее.

Еще реакцию с NO2 + NH3 = N2 ... напишите

Ссылка на комментарий
12 минуты назад, aversun сказал:

Типо.

А с серебром и без аммиака все получится, но с аммиаком вероятно быстрее.

Еще реакцию с NO2 + NH3 = N2 ... напишите

А если взят хлорид меди? Хлором окислять этот аммиак после разложения этого хлорида?

2NH₃+6AgCl=N₂+6Ag+6HCl

2AgCl=2Ag+Cl₂

2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl

а если CuCl₂?

NH₃+CuCl₂=N₂+CuCl+HCl? А я хочу до меди, получится?

12 минуты назад, aversun сказал:

Типо.

А с серебром и без аммиака все получится, но с аммиаком вероятно быстрее.

Еще реакцию с NO2 + NH3 = N2 ... напишите

NO₂ окислит аммиак? А фосфин сможет?

Изменено пользователем Gabrail
Ссылка на комментарий
9 часов назад, aversun сказал:

Получится

 

NO2 все может

А если говорить о водаимодействии с Fe³⁺? Все тоже самое: разложение соли→O₂/NO₂/Hal₂+Fe₂O₃→Me⁰?

К примеру:

NH₃+Fe₂(SO₄)₃=Fe+N₂+SO₂+H₂O

Fe₂(SO₄)₃=Fe₂O₃+SO₂+O₂

NH₃+O₂=N₂+H₂O

 

NH₃+FeCl₃=N₂+FeCl₂+HCl

FeCl₃=FeCl₂+Cl₂ - (в интернете такая реакция), могу ли я его разложить до железа и хлора?

NH₃+Cl₂=N₂+HCl

Ссылка на комментарий
13 минуты назад, Gabrail сказал:

А если говорить о водаимодействии с Fe³⁺? Все тоже самое: разложение соли→O₂/NO₂/Hal₂+Fe₂O₃→Me⁰?

К примеру:

NH₃+Fe₂(SO₄)₃=Fe+N₂+SO₂+H₂O

Fe₂(SO₄)₃=Fe₂O₃+SO₂+O₂

NH₃+O₂=N₂+H₂O

NH₃+FeCl₃=N₂+FeCl₂+HCl

FeCl₃=FeCl₂+Cl₂ - (в интернете такая реакция), могу ли я его разложить до железа и хлора?

NH₃+Cl₂=N₂+HCl

Тут можно много чего придумать, например, при разложении сульфата железа (III) полетит еще SO3 (старыq метод получения крепкой серной кислоты, нордгаузенская серная кислота). Тут просто надо знать, что при высокой температуре аммиак сильный восстановитель и исходить из этого.

Разложить железо можете, а в атмосфере кислорода, даже до окисла, все дело в температуре и других параметрах реакции. Можете даже HCl окислить до воды и хлора, кстати, это был один из методов получения хлора. 

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика