Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Gabrail

Окисление аммиака

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте, подскажите пожалуйста возможно ли протекание ОВР по такой схеме:

NH₃+Cu²⁺/Ag⁺/Hg²⁺/Fe³⁺=N₂+Cu⁰/Ag⁰/Hg⁰/Fe²⁺ ?

Или с медью и серебром и ртутью в комплексы уйдёт? С фосфином тема работает... ортофосфаты даёт.

 

Плюс ещё почему NH₃ не окисляется HNO₃ и H₂SO₄(конц.)?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, Gabrail сказал:

Здравствуйте, подскажите пожалуйста возможно ли протекание ОВР по такой схеме:

NH₃+Cu²⁺/Ag⁺/Hg²⁺/Fe³⁺=N₂+Cu⁰/Ag⁰/Hg⁰/Fe²⁺ ?

Или с медью и серебром и ртутью в комплексы уйдёт? С фосфином тема работает... ортофосфаты даёт.

 

Плюс ещё почему NH₃ не окисляется HNO₃ и H₂SO₄(конц.)?

С газообразным, при нагреве.

 

Окисляется, только в виде соли или в ракетном двигателе NH3 + HNO3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
9 минут назад, aversun сказал:

С газообразным, при нагреве.

2NH₃(г.)+3CuSO₄(тв.)=3Cu+N₂+3H₂SO₄

3•|Cu²⁺+2e⁻=Cu⁰

1•|2NH₃-6e⁻=N₂+6H⁺

 

2NH₃(г.)+6AgNO₃(тв.)=6Ag+N₂+6HNO₃↑

6•|Ag⁺+e⁻=Ag⁰

1•|2NH₃-6e⁻=N₂+6H⁺

 

Типо так пойдёт? Точно пойдёт? (заранее :))

 

И правильно ли в таком случае (твёрдая соль) писать Cu²⁺ в полуреакции?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, Gabrail сказал:

2NH₃(г.)+3CuSO₄(тв.)=3Cu+N₂+3H₂SO₄

3•|Cu²⁺+2e⁻=Cu⁰

1•|2NH₃-6e⁻=N₂

 

2NH₃(г.)+6AgNO₃(тв.)=6Ag+N₂+6HNO₃↑

6•|Ag⁺+e⁻=Ag⁰

1•|2NH₃-6e⁻=N₂

 

Типо так пойдёт? Точно пойдёт (заранее :))? 

 

И правильно ли в таком случае (твёрдая соль) писать Cu²⁺+2e⁻=Cu⁰? 

Типа не так, т.к. перед этим (при нагреве) CuSO4 разложится до окисла.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
24 минуты назад, aversun сказал:

Типа не так, т.к. перед этим (при нагреве) CuSO4 разложится до окисла.

CuSO₄=CuO+SO₂+O₂

CuO+NH₃=N₂+Cu+H₂O

NH₃+O₂=N₂+H₂O

 

4NH₃+3CuSO₄=2N₂+3Cu+3SO₂+6H₂O

2•|2N⁻³-6e⁻→N₂⁰

3•|S⁺⁶+2e⁻→S⁺⁴

3•|Cu⁺²+2e⁻→Cu⁰

 

Типо так?

24 минуты назад, aversun сказал:

Типа не так, т.к. перед этим (при нагреве) CuSO4 разложится до окисла.

Тогда и с AgNO₃ вот так пойдёт?

NH₃+AgNO₃=N₂+Ag+NO₂+H₂O

AgNO₃=Ag+NO₂+O₂

NH₃+O₂=N₂+H₂O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
37 минут назад, Gabrail сказал:

Типо так?

Тогда и с AgNO₃ вот так пойдёт?

NH₃+AgNO₃=N₂+Ag+NO₂+H₂O

AgNO₃=Ag+NO₂+O₂

NH₃+O₂=N₂+H₂O

Типо.

А с серебром и без аммиака все получится, но с аммиаком вероятно быстрее.

Еще реакцию с NO2 + NH3 = N2 ... напишите

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
12 минуты назад, aversun сказал:

Типо.

А с серебром и без аммиака все получится, но с аммиаком вероятно быстрее.

Еще реакцию с NO2 + NH3 = N2 ... напишите

А если взят хлорид меди? Хлором окислять этот аммиак после разложения этого хлорида?

2NH₃+6AgCl=N₂+6Ag+6HCl

2AgCl=2Ag+Cl₂

2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl

а если CuCl₂?

NH₃+CuCl₂=N₂+CuCl+HCl? А я хочу до меди, получится?

12 минуты назад, aversun сказал:

Типо.

А с серебром и без аммиака все получится, но с аммиаком вероятно быстрее.

Еще реакцию с NO2 + NH3 = N2 ... напишите

NO₂ окислит аммиак? А фосфин сможет?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Gabrail сказал:

а если CuCl₂?

NH₃+CuCl₂=N₂+CuCl+HCl? А я хочу до меди, получится?

 

NO₂ окислит аммиак? А фосфин сможет?

Получится

 

NO2 все может

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
9 часов назад, aversun сказал:

Получится

 

NO2 все может

А если говорить о водаимодействии с Fe³⁺? Все тоже самое: разложение соли→O₂/NO₂/Hal₂+Fe₂O₃→Me⁰?

К примеру:

NH₃+Fe₂(SO₄)₃=Fe+N₂+SO₂+H₂O

Fe₂(SO₄)₃=Fe₂O₃+SO₂+O₂

NH₃+O₂=N₂+H₂O

 

NH₃+FeCl₃=N₂+FeCl₂+HCl

FeCl₃=FeCl₂+Cl₂ - (в интернете такая реакция), могу ли я его разложить до железа и хлора?

NH₃+Cl₂=N₂+HCl

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
13 минуты назад, Gabrail сказал:

А если говорить о водаимодействии с Fe³⁺? Все тоже самое: разложение соли→O₂/NO₂/Hal₂+Fe₂O₃→Me⁰?

К примеру:

NH₃+Fe₂(SO₄)₃=Fe+N₂+SO₂+H₂O

Fe₂(SO₄)₃=Fe₂O₃+SO₂+O₂

NH₃+O₂=N₂+H₂O

NH₃+FeCl₃=N₂+FeCl₂+HCl

FeCl₃=FeCl₂+Cl₂ - (в интернете такая реакция), могу ли я его разложить до железа и хлора?

NH₃+Cl₂=N₂+HCl

Тут можно много чего придумать, например, при разложении сульфата железа (III) полетит еще SO3 (старыq метод получения крепкой серной кислоты, нордгаузенская серная кислота). Тут просто надо знать, что при высокой температуре аммиак сильный восстановитель и исходить из этого.

Разложить железо можете, а в атмосфере кислорода, даже до окисла, все дело в температуре и других параметрах реакции. Можете даже HCl окислить до воды и хлора, кстати, это был один из методов получения хлора. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...