Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Окисление аммиака


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
В 06.02.2019 в 12:57, aversun сказал:

Тут можно много чего придумать, например, при разложении сульфата железа (III) полетит еще SO3 (старыq метод получения крепкой серной кислоты, нордгаузенская серная кислота). Тут просто надо знать, что при высокой температуре аммиак сильный восстановитель и исходить из этого.

Разложить железо можете, а в атмосфере кислорода, даже до окисла, все дело в температуре и других параметрах реакции. Можете даже HCl окислить до воды и хлора, кстати, это был один из методов получения хлора. 

Понятно, спасибо. А, к примеру, нитрид кальция/алюминия я могу перманганатом окислить до азота (в теории) без сверх манипуляций как с разложением сульфатов и тд?

Ссылка на комментарий

Скажите пожалуйста еще, пойдут ли эти реакции в растворах:

 

2KNH₂+AgNO₃+2H₂O=[Ag(NH₃)₂]NO₃+2KOH

 

2Ca₃N₂+CuSO₄+12H₂O=[Cu(NH₃)₄]SO₄+6Ca(OH)₂

 

Просто ведь амиды и нитриды если гидролизовать, то аммиак с щёлочью образуется, не?

Изменено пользователем Gabrail
Ссылка на комментарий
1 час назад, Gabrail сказал:

Скажите пожалуйста еще, пойдут ли эти реакции в растворах:

2KNH₂+AgNO₃+2H₂O=[Ag(NH₃)₂]NO₃+2KOH

2Ca₃N₂+CuSO₄+12H₂O=[Cu(NH₃)₄]SO₄+6Ca(OH)₂

Просто ведь амиды и нитриды если гидролизовать, то аммиак с щёлочью образуется, не?

Вероятно пойдут, но какой аммиачный комплекс образуется, это еще вопрос.

Ссылка на комментарий
25 минут назад, aversun сказал:

Вероятно пойдут, но какой аммиачный комплекс образуется, это еще вопрос.

Если мне написали такие реакции без продуктов, без условий и я решил их так, должны засчитать?

Ссылка на комментарий
5 минут назад, Gabrail сказал:

Если мне написали такие реакции без продуктов, без условий и я решил их так, должны засчитать?

Возможно проверяющие решат, что реакции идут так

2KNH2 + 2AgNO3 + H2O = Ag2O + 2NH3 + 2KNO3

2Ca3N2 + CuSO4 + 12H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + CaSO4 + 5Ca(OH)2

Особенно последнюю, учитывая сильное защелачивание раствора и малую растворимость сульфата кальция

 

Ссылка на комментарий
4 минуты назад, aversun сказал:

Возможно проверяющие решат, что реакции идут так

2KNH2 + 2AgNO3 + H2O = Ag2O + 2NH3 + 2KNO3

2Ca3N2 + CuSO4 + 12H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + CaSO4 + 5Ca(OH)2

Особенно последнюю, учитывая сильное защелачивание раствора и малую растворимость сульфата кальция

 

А почему бы оксиду серебра с раствором аммиака не образовать комплекс? Если б я взял вместо нитрида кальция нитрид калия, то пошло бы так?

4K₃N+CuSO₄+12H₂O=[Cu(NH₃)₄](OH)₂+12KOH 

Или

2Ca₃N₂+CuCl₂+12H₂O=[Cu(NH₃)₄]Cl₂+6Ca(OH)₂

Ссылка на комментарий
1 час назад, Gabrail сказал:

А почему бы оксиду серебра с раствором аммиака не образовать комплекс?

Если б я взял вместо нитрида кальция нитрид калия, то пошло бы так?

4K₃N+CuSO₄+12H₂O=[Cu(NH₃)₄](OH)₂+12KOH 

Или

2Ca₃N₂+CuCl₂+12H₂O=[Cu(NH₃)₄]Cl₂+6Ca(OH)₂

Мог и образовывать.

Пошло бы.

Высокая щелочность создание аммиачного гидроксикомплекса.

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика