Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Условия выпадения осадка


andrey1999

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Добрый вечер. Проводили опыт в лаборатории, пропускали ток сероводорода через р-ры солей. 

В случае Zn, Cd, Pb, Cu осадки начинали образовываться, р-ры окрашивались в соответствующие цвета. А вот в случае Mn(2+) и Fe(2+) с р-рами ничего не происходило, осадки не выпадали. Почему так?

Понятно дело, что ответ лежит в произведении растворимости (произведение концентрации ионов не превышало табличного значения). Но почему в первом случае осадки все же были, а во втором их быть не может (посмотрел в интернете).

Также не нашел реакции между Mn(2+) и Fe(2+) с H2S. Получаются, они невозможны?

Ссылка на комментарий
2 часа назад, andrey1999 сказал:

Добрый вечер. Проводили опыт в лаборатории, пропускали ток сероводорода через р-ры солей. 

В случае Zn, Cd, Pb, Cu осадки начинали образовываться, р-ры окрашивались в соответствующие цвета. А вот в случае Mn(2+) и Fe(2+) с р-рами ничего не происходило, осадки не выпадали. Почему так?

Понятно дело, что ответ лежит в произведении растворимости (произведение концентрации ионов не превышало табличного значения). Но почему в первом случае осадки все же были, а во втором их быть не может (посмотрел в интернете).

Также не нашел реакции между Mn(2+) и Fe(2+) с H2S. Получаются, они невозможны?

 

Сульфиды железа(II) и марганца(II) растворимы в разбавленных кислотах. При образовании сульфида из соли и H2S в растворе сильная кислота появляется.

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика