Шестиводный гидрат соли

[Alex-chem]

Оксид кальция, полученный при прокаливании 60 г карбоната кальция, растворен в строго необходимом количестве 36,5%-ной соляной кислоты. Полученный раствор охлажден до 00С. При этом выпал шестиводный гидрат соли. Насыщенный раствор при указанной температуре содержит 27,2% кристаллогидрата. Вычислите массу выпавших кристаллов.

 

Решение:

CaCO3=CaO+CO2

n(CaCO3)=m/M=60г/100г/моль=0,6моль

 

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

n(CaCO3)=n(CaO)=0,6 моль

n(CaO)=2n(HCl)=0,12моль

m(HCl)=n*M=0,12моль*36,5г/моль=4,38г

m(HCl)=m*w/100%=4,38г*36,5%/100%=1,5987г

n(HCl)=m/M=1,5987г/36,5г=0,0438моль

 

CaCl2+6H2O=CaCl2*6H2O

n(HCl)=6n(CaCl2*6H2O)=0,2628моль

m(CaCl2*6H2O)=0,2628моль*220г/моль=57,816г

m(CaCl2*6H2O)=57,816г*27,2%/100%=15,7259г

 

В ответе написано m(CaCl2*6H2O)=123,1г 

 

В чем ошибка?

[chemist-sib]

Сразу в пятой строке увидел арифметическую ошибку: солянки - в два раза больше, чем кальция, а это - не 0,12 моль, а 1,2 моль. Дальше - сами пересчитаете (ибо - уже не смотрел)?

[Alex-chem]

Спасибо большое!