Alex-chem Опубликовано 22 Марта, 2019 в 11:26 Поделиться Опубликовано 22 Марта, 2019 в 11:26 Оксид кальция, полученный при прокаливании 60 г карбоната кальция, растворен в строго необходимом количестве 36,5%-ной соляной кислоты. Полученный раствор охлажден до 00С. При этом выпал шестиводный гидрат соли. Насыщенный раствор при указанной температуре содержит 27,2% кристаллогидрата. Вычислите массу выпавших кристаллов. Решение: CaCO3=CaO+CO2 n(CaCO3)=m/M=60г/100г/моль=0,6моль CaO+2HCl=CaCl2+H2O n(CaCO3)=n(CaO)=0,6 моль n(CaO)=2n(HCl)=0,12моль m(HCl)=n*M=0,12моль*36,5г/моль=4,38г m(HCl)=m*w/100%=4,38г*36,5%/100%=1,5987г n(HCl)=m/M=1,5987г/36,5г=0,0438моль CaCl2+6H2O=CaCl2*6H2O n(HCl)=6n(CaCl2*6H2O)=0,2628моль m(CaCl2*6H2O)=0,2628моль*220г/моль=57,816г m(CaCl2*6H2O)=57,816г*27,2%/100%=15,7259г В ответе написано m(CaCl2*6H2O)=123,1г В чем ошибка? Ссылка на комментарий
chemist-sib Опубликовано 22 Марта, 2019 в 13:01 Поделиться Опубликовано 22 Марта, 2019 в 13:01 Сразу в пятой строке увидел арифметическую ошибку: солянки - в два раза больше, чем кальция, а это - не 0,12 моль, а 1,2 моль. Дальше - сами пересчитаете (ибо - уже не смотрел)? 1 Ссылка на комментарий
Alex-chem Опубликовано 22 Марта, 2019 в 15:23 Автор Поделиться Опубликовано 22 Марта, 2019 в 15:23 Спасибо большое! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти