Помогите решить задачу, пожалуйста

[Paul_K]

20 минут назад, Nemo_78 сказал:

Считал, конечно, на коленке впопыхах, но у меня получилось, что в осадок должно 27,89 г гидрокарбоната аммония вывалиться.

. Хотя, повторюсь, мог где-то и лопухнуться.

Гидрокарбонат аммония? А при какой температуре? При 20С, например, согласно таблице у него приличная растворимость, тем более у карбоната. В условиях про температуру выпадения осадка ничего нет.

 

Вообще, я изначально подумал, что это задача про получение соды по методу Сольве,   аммиак пропускается через раствор NaCl некоторой концентрации и в осадок выпадает NaHCO3. Тем более, что в растворе остается не одно вещество (массовые доли веществ в полученном растворе).

 

В общем, нелепая какая-то задача.

[Nemo_78]

36 минут назад, Paul_K сказал:

В общем, нелепая какая-то задача.

. Соглашусь, но я постулировал, что температура раствора (насыщения его углекислым газом) должна соответствовать температуре измерения объёма этого газа, т.е. 283 К, соответственно и величину растворимости соли брал именно для этой температуры.

 

. Хотя, повторюсь, слишком много допущений и натяжек, но как без них обойтись, если в условии не конкретизированы параметры кристаллизации, не знаю...

Изменено 31 Марта, 2019 в 09:19 пользователем Nemo_78

[aversun]

14*95/(273+10) = Х*101/273
0.37X = 4.7
X = 12.7 л CO2
2NH3 + CO2 + H2O = (NH4)2CO3
2NH3*12.7/22.4 = 19.3 г NH3 (недостаток NH3)
(NH4)2CO3*10/(2NH3) = 28.21 г (NH4)2CO3
Растворимость при 10°С = 33 г/100 мл H2O
Осадка не будет

 

[Nemo_78]

19 минут назад, aversun сказал:

Осадка не будет

. По-моему, Вы не учитываете, что угольная кислота двухосновна и помимо средней соли в растворе образуется и гидрокарбонат аммония при заданных количествах аммиака и углекислого газа. Избыточное количество УГ, взаимодействуя со средним карбонатом, будет давать кислую соль, и по моим беглым расчётам в немалых количествах.

[Webi2000]

2 часа назад, Nemo_78 сказал:

Считал, конечно, на коленке впопыхах, но у меня получилось, что в осадок должно 27,89 г гидрокарбоната аммония вывалиться.

. Хотя, повторюсь, мог где-то и лопухнуться.

Можно полностью решение?

у меня 49.25 вышло

[Nemo_78]

. А давайте наоборот. Просто в условиях стационара с помощью допотопного смартфона не очень просто расписывать подробное решение, да ещё и с пояснениями...

[Webi2000]

6 минут назад, Nemo_78 сказал:

. А давайте наоборот. Просто в условиях стационара с помощью допотопного смартфона не очень просто расписывать подробное решение, да ещё и с пояснениями...

 

[Nemo_78]

. Ну нет, чтобы кол-во вещества углекислоты посчитать уравнением Клапкйрона- нашего, понимаешь, Менделеева воспользоваться надоть. И получится, как и у коллег 0,566 моль.

[Webi2000]

4 минуты назад, Nemo_78 сказал:

. Ну нет, чтобы кол-во вещества углекислоты посчитать уравнением Клапкйрона- нашего, понимаешь, Менделеева воспользоваться надоть. И получится, как и у коллег 0,566 моль.

Сейчас попробую 

[aversun]

1 час назад, Nemo_78 сказал:

. По-моему, Вы не учитываете, что угольная кислота двухосновна и помимо средней соли в растворе образуется и гидрокарбонат аммония при заданных количествах аммиака и углекислого газа. Избыточное количество УГ, взаимодействуя со средним карбонатом, будет давать кислую соль, и по моим беглым расчётам в немалых количествах.

Да, верно, об этом подумал, но потом как-то упустил

NH3 + CO2 + H2O = (NH4)HCO3
14*95/(273+10) = Х*101/273
0.37X = 4.7
X = 12.7 л CO2
NH3*12.7/22.4 = 9.65 г NH3 
(NH4)HCO3*9.65/(NH3) = 44.7 г (NH4)HCO3

H2O = H2O*9.65/(NH3) = 10.2
Растворимость при 10°С = 14.35 г/100 мл H2O или  12.9/90 мл
Осадок 31.8
На разность 0.35 пусть ТС считает

 

Изменено 31 Марта, 2019 в 10:54 пользователем aversun