Монохлорирование в расплаве хлорида

[dmr]

39 минут назад, chemister2010 сказал:

CuCl не используется для дехлорирования, так как он не может оторвать хлор от углерода. Связь с углеродом значительно прочнее.

По идее эта реакция 

 

В 04.05.2019 в 20:43, dmr сказал:

2CH3Cl+2CuCl =C2H6+2CuCl2

Даже экзотермическая 

[yatcheh]

3 часа назад, dmr сказал:

По идее эта реакция 

 

Даже экзотермическая 

 

Реакция

2C + 3H2 + 1/2O2 = C2H5OH

Тоже сильно экзотермическая.

 

Если посмотреть на предполагаемый механизм, то элементарный акт

CH3-Cl + CuCl ----> CH3* + CuCl2

Будет сильно эндотермический. Конечно, за ней последует реакция Бычкова с "фантастическим энерговыделением", но кредит в таком размере никто не даст, тут даже квантовая ипотека не проканает.

Изменено 6 Мая, 2019 в 17:27 пользователем yatcheh

[dmr]

9 часов назад, yatcheh сказал:

кредит в таком размере никто не даст, 

Ладно пусть с дехлорированием лажа. Буду домучивать тему хлорид меди. 

 

Насколько кажется вероятным/невероятным восстановительное хлорирование, "трудных" оксидов, типа SiO2, B2O3, TiO2, Al2O3, Cr2O3

Где вместо хлора, в качестве хлорирующего агента CuCl2 

Т.е вместо 

SiO2 +2Cl2 +2C=SiCl4 +2CO

Будет :

SiO2 + 4CuCl2 +2C = SiCl4 +2CO +4CuCl

 

В последней реакции за счёт использования не газообразного хлорирующего агента, рост энтропии значительно больше, и значит реакция должна пройти, даже при меньших температурах, чем в первом случае 

 

Или учитывая, что при более низкой температуре вероятно образование СО2

SiO2 + 4CuCl2 +C=SiCl4 + CO2 +4CuCl 

 

Изменено 7 Мая, 2019 в 03:07 пользователем dmr

[dmr]

Ну так будут ли, или нет,  в присутствии твердого углеродного восстановителя, хлорироваться "трудные" оксиды, без газ-хлора, в расплаве CuCl2?