Liza516 Опубликовано 7 Августа, 2019 в 11:04 Поделиться Опубликовано 7 Августа, 2019 в 11:04 Продукты полного сгорания 4,48 л сероводорода (н.у.) в избытке кислорода полностью поглощены 53 мл 16 - процентного раствора гидроксида натрия ( плотность(ро) = 1, 18 г/мл). Вычислить массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделился при обработке этого раствора избытком гидроксида кальция. Ответ: 6% NaHSO3, 21,9% Na2SO3, 24г. CaSO3 Как решить? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 7 Августа, 2019 в 12:09 Поделиться Опубликовано 7 Августа, 2019 в 12:09 В этом разделе помогают решать задачи, а не решают за вас. Где ваша попытка решить эту задачу? формулы веществ? уравнения реакций? первичные расчеты? Ссылка на комментарий
serotonin Опубликовано 7 Августа, 2019 в 12:13 Поделиться Опубликовано 7 Августа, 2019 в 12:13 n=V\Vm Vm=22,4 дм3\моль n(H2S)=4,48\22,4=0,2 моль mр-ра(NaOH)=1,18*53=62,54 г m(NaOH)=62,54*0,16=10 г n=m\M M(NaOH)=40 г\моль n(NaOH)=10\40=0,25 моль 2H2S+3O2->2SO2+2H2O SO2+NaOH->NaHSO3 n(H2S)=n(SO2)=n(H2O)=0,2 моль n(SO2)=n(NaHSO3)=0,2 моль m=n*M M(SO2)=96 г\моль m(SO2)=96*0,2=19,2 г M(H2O)=18 Г\моль m(H2O)=18*0,2=3,6 г m(конечного р-ра)=3,6+19,2+62,54=85,34 г n1(NaOH)=0,25-0,2=0,05 моль - Избыточное количество щелочи, находящееся в растворе m(NaHSO3)=0,2*104=20,8 г m1(NaOH)=0,05*40=2 г w(NaHSO3)=20,8\85,34=0,2437 (24,37%) w(NaOH)=2\85,34=0,0234 (2,34%) NaHSO3+Ca(OH)2->CaSO3(осадок)+NaOH+H2O n(NaHSO3)=n(CaSO3)=0,2 моль m(CaSO3)=0,2*120=24 г Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Августа, 2019 в 02:51 Поделиться Опубликовано 8 Августа, 2019 в 02:51 (изменено) Решение некое есть, но и ошибки в нем следует поискать Недаром с приведенными ответами не все складывается. И начать следует со второго уравнения реакции - будет ли оно отражать второй процесс, протекающий в этих условиях? Изменено 8 Августа, 2019 в 02:54 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти