Электрохимия, 2 задачки

[valentinshved]

1. Как и во сколько раз изменится скорость ионной реакции Ag+ + Cl- = AgCl, если концентрацию этих ионов увеличить от 0.0002 до 0.004 моль/л?
2. В каком электролите - NaCl или AlCl3 - радиус ионной атмосферы катионов будет больше при одинаковой концентрации электролита.

нужна пооомощь

[bacan]

Решение:
1)  Выражение для скорости реакции до изменения концентрации (v1) и после ее изменения (v2) можно записать в общем виде:
v₁ = k[Ag⁺][Cl^-] = k0,0002 ^. 0,0002; = 4*10-8; 
v₂ = k[Ag⁺][Cl^-] = k0,004 ^. 0,004. = 1,6*10-5.
Изменение скорости:
V₂/V₁ =  (k ^. 0,004 ^. 0,004)/(k ^. 0,0002 ^. 0,0002) = 400 раз.
Отает: Скорость реакции увеличится в 400 раз.
https://cutt.ly/aeT7bLn
2) Известно, что радиус ионной атмосферы является функцией концентрации ионов, их зарядов, тем пературы и диэлектрической проницаемости. Он уменьшается с увеличением ионной концентрации и ионной силы. Увеличение величин конценьрации и ионной силы приводит к уплотнению ионной атмосферы, к уменбшению ее радиуса. Так как ионная сила катиона Al³⁺, больше чем катиона N⁺, то радиус ионной атмосферы катиона N⁺ больше, чем катиона Al³⁺.
Все просто - ионная сила многозарядного катиона всегда больше, чем однозарядного.
https://cutt.ly/LeT4HsW