Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

BauVictoria

Дробное осаждение

Рекомендованные сообщения

Дана следующая задача Концентрации хлорид и хромат ионов в р-ре равны соответственно 0,1 М и 0,01М. Какой из этих ионов начинает выпадать в осадок первым при постепенном добавлении к этому раствору AgNO3? Какая концентрация этих ионов остается в растворе к тому моменту, когда в растворе начнет выпадать осадок второго вещества? 

Мое решение: выпадение AgCl начнется при: [Ag+]=ПР(AgCl)/[Cl-]=1,8*10^(-10)/0,1 =1,8*10^(-9)

выпадение Ag2CrO4 при: [Ag+]=корень(ПР(Ag2CrO4)/[CrO4 2-])=корень(1,1*10(-12)/0,01)=1,04*10(-5)

Первым в осадок выпадает AgCl

Ag2CrO4 выпадает в осадок, когда концентрация Ag+ достигнет 1,04*10^(-5), при этой концентрации Ag+ содержание [Сl-] в растворе составит: 

[Сl-]=ПР(AgCl)/[Ag+]=1,8*10^(-10)/1,04*10(-5)=1,73*10^(-5).. Это я нашла, какая концентрация хлорид ионов осталась в растворе к моменту выпадения в осадок второго вещества, а как найти концентрацию оставшихся хромат ионов к моменту выпадения второго осадка? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если второй осадок до этого не выпадал,

значит концентрация хромат-ионов не изменялась (разбавлением пренебрегаем)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
01.12.2019 в 21:28, M_GM сказал:

Если второй осадок до этого не выпадал,

значит концентрация хромат-ионов не изменялась (разбавлением пренебрегаем)

А, все, действительно!) спасибо:) 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...