Erica Sklodowska 6 Опубликовано: 9 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 9 декабря 2019 Взаимодействием FeCl3 и NH4SCN был получен ярко-красный раствор роданида железа (III). Чем объясняется ослабление окраски при добавлении к нему воды? Вроде бы как очевидно, что это из-за того, что уменьшается концентрация. Но вдруг здесь есть какое-либо ещё объяснение.... Ссылка на сообщение
RMobile 8 Опубликовано: 9 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 9 декабря 2019 наверное эта обратимая реакция? Ссылка на сообщение
Nemo_78 996 Опубликовано: 9 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 9 декабря 2019 Если правильно помню, интенсивность окраски комплекса сильно зависит от числа тиоцианат-анионов, включённых во внутреннюю сферу. Вроде бы, уже обсуждалось на форуме. Сейчас лениво искать. Ссылка на сообщение
Erica Sklodowska 6 Опубликовано: 9 декабря 2019 Автор Рассказать Опубликовано: 9 декабря 2019 1 час назад, Nemo_78 сказал: Если правильно помню, интенсивность окраски комплекса сильно зависит от числа тиоцианат-анионов, включённых во внутреннюю сферу. Вроде бы, уже обсуждалось на форуме. Сейчас лениво искать. Спасибо большое! Это действительно так. Я поняла, что сначала образуется роданид железа (III) FeCl3 + 3NH4SCN = Fe(SCN)3 + 3NH4Cl, а затем, при последующем добавлении роданида аммония, образуется гексатиоцианатоферрат (III) аммония 6NH4SCN + FeCl3 → (NH4)3[Fe(SCN)6] + 3NH4Cl. А при добавлении воды вновь образуется Fe(SCN)3 и т. д. Ссылка на сообщение
Nemo_78 996 Опубликовано: 9 декабря 2019 Рассказать Опубликовано: 9 декабря 2019 Ну, слава богу! Камень с души, стало быть, не обманул Вас. А то память в последнее время, знаете ли, порой выкидывает фортели Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.