Оксид серы(VI)

[RMobile]

кто пробовал делать оксид серы(VI), пропуская оксид серы(IV) через катализатор в виде оксида ваннадия?
 

[aversun]

21 минуту назад, RMobile сказал:

кто пробовал делать оксид серы(VI), пропуская оксид серы(IV) через катализатор в виде оксида ваннадия?

Школьный опыт

[RMobile]

4 минуты назад, aversun сказал:

Школьный опыт

ну и как? навар большой получаеться? катализатор просто в трубку насыпаеться и грееться?

[aversun]

9 минут назад, RMobile сказал:

ну и как? навар большой получаеться? катализатор просто в трубку насыпаеться и грееться?

Небольшой естественно, поверхность катализатора маленькая, давление атмосферное, воздух вместо кислорода, в общем только для демонстрации катализа

[Максим0]

4 часа назад, RMobile сказал:

кто пробовал делать оксид серы(VI), пропуская оксид серы(IV) через катализатор в виде оксида ваннадия?

Делал серную кислоту пробулькивая воздух с двуокисью серы через раствор сульфата марганца.

До 20% концентрация растёт быстро, потом медленно с проскоком двуокиси серы.

[RMobile]

4 минуты назад, Максим0 сказал:

Делал серную кислоту пробулькивая воздух с двуокисью серы через раствор сульфата марганца.

До 20% концентрация растёт быстро, потом медленно с проскоком двуокиси серы.

а формулу написать можете?

 

[Максим0]

3 минуты назад, RMobile сказал:

а формулу написать можете?

Если упрощённо, то такая пара реакций:

2MnSO₄+2H₂O+O₂->2MnO_2\I_/+2H₂SO₄

MnO₂+SO₂->MnSO₄

Практически же если сульфат марганца растворить в 50% серной кислоте, то такой раствор в отличии от 40% серной кислоты откажется даже медленно поглощать стехиометрическую смесь двуокиси серы и кислорода - так что в этой реакции критически важна вода не связанная в гидраты серной кислоты.

Так что если хотите делать практически - пробулькивайте в 1% растворе сульфата марганца воздух с двуокисью серы до получения кислоты 20% крепости, потом упаривайте и перегоняйте.

[Paul_K]

11.12.2019 в 17:57, Максим0 сказал:

Если упрощённо, то такая пара реакций:

2MnSO₄+2H₂O+O₂->2MnO_2\I_/+2H₂SO₄

MnO₂+SO₂->MnSO₄

Практически же если сульфат марганца растворить в 50% серной кислоте, то такой раствор в отличии от 40% серной кислоты откажется даже медленно поглощать стехиометрическую смесь двуокиси серы и кислорода - так что в этой реакции критически важна вода не связанная в гидраты серной кислоты.

Так что если хотите делать практически - пробулькивайте в 1% растворе сульфата марганца воздух с двуокисью серы до получения кислоты 20% крепости, потом упаривайте и перегоняйте.

Первый раз такое слышу. Вообще-то Mn2+ в кислой среде не окисляется. Ну, может, окисляется висмутатом, но никак не воздухом.

[Максим0]

8 часов назад, Paul_K сказал:

Первый раз такое слышу. Вообще-то Mn2+ в кислой среде не окисляется. Ну, может, окисляется висмутатом, но никак не воздухом.

Пробуйте!

[RMobile]

13.12.2019 в 16:12, Максим0 сказал:

Пробуйте!

а как потом сульфат марганца убрать?