Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

vlim

Серная кислота из персульфата?

Рекомендованные сообщения

K2S2O8+SO2+2H2O --> K2SO4+2H2SO4

Идет ли реакция?

Есть ли другие реакции для получения серной кислоты с помощью каких нить окислителей и SO2? Перекиси 30% нету, как и серной кислоты, их в моем мухосранске невозможно найти.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Наверняка идет, хотя, возможно, и не быстро. В том числе из-за низкой растворимости персульфата калия.

В принципе, если персульфат калия несильно прогреть, а потом растворить пиросульфат в воде, то тоже будет раствор сульфата калия и серной кислоты.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
27 минут назад, vlim сказал:

Перекиси 30% нету, как и серной кислоты, их в моем мухосранске невозможно найти.

А что персулфат прямо мешками?)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
5 минут назад, avg сказал:

А что персулфат прямо мешками?)

Ну не прям мешками, но есть

16 минут назад, Paul_K сказал:

Наверняка идет, хотя, возможно, и не быстро. В том числе из-за низкой растворимости персульфата калия.

В принципе, если персульфат калия несильно прогреть, а потом растворить пиросульфат в воде, то тоже будет раствор сульфата калия и серной кислоты.

Ок, так и сделаю, спасибо

4 минуты назад, vlim сказал:

Ну не прям мешками, но есть

Ок, так и сделаю, спасибо

Хотя стоп там разве не гидросульфат образуется? И тогда можно ли будет как нибудь выделить серную кислоту из раствора?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На 1г кислоты нужно потратить без малого 3г персульфата, что с учетом стоимости выглядит совсем уныло. Эту кислоту из смеси выделить крайне затруднительно, только теоретически.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
46 минут назад, vlim сказал:

серной кислоты

Вам какой концентрации надо? 

Какой степени чистоты? 

Для каких целей? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
16 минут назад, vlim сказал:

Хотя стоп там разве не гидросульфат образуется? И тогда можно ли будет как нибудь выделить серную кислоту из раствора?

Я думал, Вам все равно. В растворе это без разницы. А из раствора с соотношением K2SO4:H2SO4=1:2 легко, что ли, серную кислоту выделить? :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 минуту назад, Paul_K сказал:

Я думал, Вам все равно. В растворе это без разницы. А из раствора с соотношением K2SO4:H2SO4=1:2 легко, что ли, серную кислоту выделить? :)

Все понял, не обратил внимание что там соотношение 1:2. А если выпаривать образующийся раствор у меня в итоге сульфат калия в осадок выпадет и таким образом можно будет его отделить?

P.S. а с помощью щавелевой кислоты можно? CuSO4+H2C2O4 --> CuC2O4+H2SO4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, vlim сказал:

помощью щавелевой кислоты можно? CuSO4+H2C2O4 --> CuC2O4+H2SO4

С помощью сероводорода даже можно 

И ещё много разных способов, по ссылке для получения разбавленной, грязноватой серной кислоты  

54 минуты назад, vlim сказал:

получения серной кислоты с помощью каких нить окислителей

Хлор например, или электролиз

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 минуты назад, vlim сказал:

 

P.S. а с помощью щавелевой кислоты можно? CuSO4+H2C2O4 --> CuC2O4+H2SO4

Нет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...