Серная кислота из персульфата?

[Gina.93]

Cl2+SO2->H2SO4 +HCk

Или

Cl2+H2S->H2SO4 +HCl

[Paul_K]

 

4 минуты назад, vlim сказал:

Все понял, не обратил внимание что там соотношение 1:2. А если выпаривать образующийся раствор у меня в итоге сульфат калия в осадок выпадет и таким образом можно будет его отделить?

Нет, конечно. При выпаривании там будет смесь гидросульфата калия  с серной кислотой в виде вязкой массы.

[vlim]

2 минуты назад, avg сказал:

Нет.

Там растворимые гидрооксалаты образуются?

[Gina.93]

2 минуты назад, avg сказал:

Нет.

Чего вдруг нет то?

Другое дело, что до не самой высокой концентрации  

[Paul_K]

7 минут назад, vlim сказал:

P.S. а с помощью щавелевой кислоты можно? CuSO4+H2C2O4 --> CuC2O4+H2SO4

До какой-то небольшой концентрации - возможно. Но тогда уж лучше сероводородом 

[avg]

2 минуты назад, Gina.93 сказал:

Cl2+SO2->H2SO4 +HCk

Или

Cl2+H2S->H2SO4 +HCl

Ну что ж вы над новичком прикалываетесь, какой нафиг хлор?

[Gina.93]

Только что, avg сказал:

Ну что ж вы над новичком прикалываетесь, какой нафиг хлор?

Обычный хлор. Такой зелёно-желтоватый 

[vlim]

1 час назад, avg сказал:

Ну что ж вы над новичком прикалываетесь, какой нафиг хлор?

Да хлор это не проблема, а сероводород еще как

Мне кажется еще можно бурым газом окислить SO2. Хотя в вики написано что все способы заключающиеся в растворении SO3 в воде хрень, т.к. серка в виде аэрозоля образуется.

[avg]

14 минут назад, vlim сказал:

Да хлор это не проблема, а сероводород еще как

Мне кажется еще можно бурым газом окислить SO2. Хотя в вики написано что все способы заключающиеся в растворении SO3 в воде хрень, т.к. серка в виде аэрозоля образуется.

Как то у вас все странно- серка проблема, хлор не проблема, сероводород опять проблема, хотя имея серу- из нее же SO2 получать собираетесь?- так не должно быть. Проблему аэрозоля не стоит преувеличивать.

[Gina.93]

36 минут назад, vlim сказал:

бурым газом

Нитрозный способ