Коррозия металов.Помогите

[RomaFedelta]

Составьте ур-я процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимич. коррозии. Укажите тип коррозионного разрушения.

а.Полированная алюминиевая пластина в сухом воздухе при Т=398К

б)Пластина из углеродистой стали в р-ре K2So4 при Т=298К

[bacan]

а) На воздухе алюминий не реагирует с кислородом, потому что оксидная пленка пассивирует реакцию. При обычных условиях реакции с алюминием возможны только после удаления оксидной плёнки. Полированная алюминиевая пластина в сухом воздухе при нагревании подвергается действию кислорода по реакции:
4Al + 3O2 = 2Al2O3. Это пример химической коррозии.
б) При погружении в раствор K2SO4 пластины из углеродистой стали происходит электрохимическая коррозия. Так как K2SO4, соль, образованная сильной кислотой й сильным основанием, не подвергается гидролизу, то реакция среды будет нейтральной. Сульфат калия в растворе диссоциирует: K2SO4 = 2К+ + SO42-. На кристаллах Fe и Fe3C, содержащихся в углеродистой связи, возникают разные потенциалы, причем, Е0(Fe, -0,44 В) < Е0(Fe3C, -0,50 В), следовательно, Fe будет играть роль анодных участков, а Fe3C - роль катодных участков.
Анод:  2|Fe0 – 2e = Fe2+
Катод: 1|O2 + 2H2O + 4e = 4OH-
ионно-молекулярная формы процесса:
2Fe0 + O2 +  2H2O = 2Fe2+ + 4OH-

Кислород растворен в растворе и, участвует в деполяризации - коррозия с кислородной деполяризацией.
Так как у анода ионы Fe2+ встречаются с ионами SO42-, образуется FeSO4 (Fe2+ + S)42- = FeSO4). У катода будут накапливаться ионы К+ и OH-, образуется КОН (К+ + OH-  = КОН).
Схема коррозионного элемента:
(-)Fe|Fe2+||H2O + O2|Fe3C(+)

 

https://cutt.ly/nrqcHSI