Периодический закон.

[psb]

Если для 9 класса, то можно пункты 4, 5, 6 опустить. А в 3 пункте указать количество неспаренных электронов в атоме элемента.

[psb]

Т.к. человеку нужно описать не только алюминий, поэтому в качестве образца для других элементов, опишу химический элемент – алюминий.

 

1) Положение элемента в периодической системе

Алюминий находиться в 3 периоде, III группе, главной подгруппе (подгруппа бора)

Порядковый номер элемента – 13.

 

2) Химический символ, заряд ядра атом, атомная масса, количество протонов, электронов, нейтронов.

Химический символ: Al

Заряд ядра атома: + 13 (равен порядковому номеру элемента)

Атомная масса: Ar = 27

Количество протонов: N(p⁺) = 13 (равно по модулю заряду ядра атома элемента)

Количество электронов: N(e^-) = N(p⁺) = 13

Количество нейтронов: N(n⁰) = Ar - N(p⁺) = 27 – 13 = 14

 

3) Электронная конфигурация атома элемента

Распределение электронов по энергетическим уровням:

Al (+13) . . . . ) . ) . )

. . . . . . . . . . .2 . 8 . 3

(точки нужны только для правильного отображения схемы на форуме)

 

Распределение электронов по энергетическим подуровням (электронная конфигурация атома):

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

 

Ещё необходимо привести электронно-графическую формулу (нарисовать на форуме её у меня уже не получиться).

 

Количество неспаренных электронов равно 1.

 

 

4) Формула летучего водородного соединения элемента.

Летучего водородного соединения нет. (Летучие водородные соединения возможны только для неметаллических элементов).

 

5) Формула высшего оксида элемента.

Al₂O₃

[psb]

С учётом Вашего плана описание алюминия будет выглядеть следующим образом:

 

I. Положение элемента в периодической системе.

 

1. Порядковый номер: 13

 

2. Период, ряд..(период - малый, большой, сверх большой; ряд – четный, нечетный): Период 3 (малый), ряд 3 (нечётный)

 

3. Группа, подгруппа:

III группа, главная подгруппа (подгруппа бора)

 

4. Атомная масса:

Ar = 27

 

 

 

II. Строение атома.

 

1. Заряд ядра: + 13

 

2. Количество протонов, нейтронов, электронов:

протонов: N(p⁺) = 13

электронов: N(e^-) = N(p⁺) = 13

нейтронов: N(n⁰) = Ar - N(p⁺) = 27 – 13 = 14

 

3. Схема строение атома:

Al (+13) . . . . ) . ) . )

. . . . . . . . . . .2 . 8 . 3

 

4. Электронная формула:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

 

5. Количество электронов на ВЭУ: 3 электрона

[DoN161]

Посмотрел....)В личку говорил спасибо..еще раз тут скажу..СПАСИБО=)

Все хорошо понял) :ar:

[cofi27]

Здравствуйте!Помогите с ответом на этот вопрос:

Какие закономерности в изменении атомных радиусов наблюдаются в периодах, при переходе от одного периода к другому?

Я думаю что так:

В периодах по мере увеличения заряда ядра радиусы атомов уменьшаются.

[Homka]

При движении вправо по периоду радиус уменьшается. При движении вниз по группе радиус увеличивается.

при переходе от одного периода к другому

Странно сформулировано. Если брать одну группу и смотреть изменение радиусов в разных периодах, то он при движении вниз будет увеличиваться. Если же здесь имеется ввиду изменение радиусов всех элементов периодов, то у всех элементов радиус увеличивается, так как растёт кол-во электронных слоёв.

[cofi27]

При движении вправо по периоду радиус уменьшается. При движении вниз по группе радиус увеличивается.

 

Странно сформулировано. Если брать одну группу и смотреть изменение радиусов в разных периодах, то он при движении вниз будет увеличиваться. Если же здесь имеется ввиду изменение радиусов всех элементов периодов, то у всех элементов радиус увеличивается, так как растёт кол-во электронных слоёв.

 

спасибо

[Festel]

Помогите плз ответить на вопрос: почему в ряду NH₃-PH₃-AsH₃-SbH₃-BiH₃ уменьшается угол HXH и сила основания?

[Korenev]

Помогите плз ответить на вопрос: почему в ряду NH₃-PH₃-AsH₃-SbH₃-BiH₃ уменьшается угол HXH и сила основания?

В ряду от N до Bi увеличивается размеры атомов, энергия ионизации уменьшается, электроотрицательность уменьшается. Угол уменьшается из-за уменьшения силы отталкивания между связывающей и несвязывающей электронными парами (теория отталкивания электронных пар). Уменьшение силы основания можно объяснить уменьшением угла (присоединяя протон описанные молекулы должны перейти в тетраэдрическое состояние (а там угол около 109 градсов), чем меньше различие между углом в тетраэдре и углом в молекуле, тем легче молекула присоединяет протон, проявляя основные свойства). Можно, конечно, дать и другие объяснения.

[Festel]

спс