Буферный раствор

[Арина2412]

Помогите, пожалуйста, с задачей. Найдите рН раствора, полученного после растворения 2.2 г NaHCO3 и 21.5 г Na2CO3 в 1 л воды. K2(HCO3-) = 5,0x10-11. Изменением объема при растворении пренебречь. Я уже начала решать. Сначала я нашла концентрацию (NaHCO3) m/M×V = 2.2/84×1 = 0.026 г/моль с( Na2CO3)= 21.5/106×1 = 0.2 моль/л 

А дальше по этой формуле

рН = pKa-lg(С кислота/С соль) найти рН

[M_GM]

И что мешает? В роли кислоты здесь выступает кислая соль, концентрации вы нашли - подставляйте числ. значения и считайте

[Арина2412]

А это я знаю. Просто я думала, что неправильно у меня. 

[Арина2412]

А ещё такой вопрос, вот у меня 1 л воды, значит этот объем надо во 2 действии использовать.

с(Na2CO3) = 21. 5 /106×1? В 1 действии не надо?

[M_GM]

А какое у тебя первое действие?

[Арина2412]

концентрация (NaHCO3) m/M×V = 2.2/84×1 = 0.026 г/моль. Здесь не надо объем воды?

[M_GM]

Ты тем действием находишь концентрацию и этим концентрацию.

Почему же в одном случае объем надо, в другом не надо?

Что такое молярная концентрация? С=n/V

Вот почему у тебя в одном случае единицы г/моль, в другом моль/л - надо спросить с тебя.

Что такое 84? в каких единицах?

[Арина2412]

Ой(((( Я ошиблась. Все правильно, там и там моль/л. Спасибо, что заметили. 84 молярная масса.