Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Арина2412

Буферный раствор

Рекомендованные сообщения

Помогите, пожалуйста, с задачей. Найдите рН раствора, полученного после растворения 2.2 г NaHCO3 и 21.5 г Na2CO3 в 1 л воды. K2(HCO3-) = 5,0x10-11. Изменением объема при растворении пренебречь. Я уже начала решать. Сначала я нашла концентрацию (NaHCO3) m/M×V = 2.2/84×1 = 0.026 г/моль с( Na2CO3)= 21.5/106×1 = 0.2 моль/л 

А дальше по этой формуле

рН = pKa-lg(С кислота/С соль) найти рН

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И что мешает? В роли кислоты здесь выступает кислая соль, концентрации вы нашли - подставляйте числ. значения и считайте

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А ещё такой вопрос, вот у меня 1 л воды, значит этот объем надо во 2 действии использовать.

с(Na2CO3) = 21. 5 /106×1? В 1 действии не надо?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ты тем действием находишь концентрацию и этим концентрацию.

Почему же в одном случае объем надо, в другом не надо?

Что такое молярная концентрация? С=n/V

Вот почему у тебя в одном случае единицы г/моль, в другом моль/л - надо спросить с тебя.

Что такое 84? в каких единицах?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...