Электроотрицательность элементов

[Retaw]

Здраствуйте!

Довольно часто можно встретить оба варианта обозначения вещества NCl3: трихлорид азота или нитрид трихлора. Разные шкалы электроотрицательности выдают разные результаты. Например, шкала Полинга довольно неточная, и относительные электроотрицательности хлора и азота равны 3,0. По шкале Луо и Бенсона x(Cl)=3,16, что больше, чем x(N)=3,04. Если даже у хлора электроотрицательность меньше, и данное вещество является нитридом трихлора, то почему не существует иных нитридов хлора, где у хлора будет с. о. +2, +3 и т. д. (по аналогии с различными оксидами и фторидами хлора)?

Также в шкале Луо и Бенсона x(Ar)=4,3, а x(F)=3,98. Тогда в соединении HArF  фтор имеет с. о. +1, а аргон -2, и название "гидрофторид аргона" здесь неуместно (ведь это уже некий гидроаргонид фтора).

Как же следует называть данные химические соединения?

[chemister2010]

Название должно отражать строение.

 

Строение NCl3 как нитрида хлора подтверждается его гидролизом - образуется аммиак и хлорноватистая кислота. Существует еще хлоразид ClN3. Других соединений не получено из-за сильной неустойчивости данного класса веществ.

 

Электроотрицательность благородных газов - несколько абстрактная величина. Название гидрофторид аргона было дано по аналогии. В некоторых областях номенклатура пока еще плохо работает. Но она постепенно совершенствуется.

[Retaw]

Спасибо за ответ!

Но все же - разве при гидролизе всегда сохраняются степени окисления елементов выходного соединения?

[chemister2010]

Гидролиз обычно не относят к окислительно-восстановительным реакциям. В данном случае реакция обратимая, что показывает, что это истинный гидролиз, без дополнительных процессов.

[Retaw]

Ясно, спасибо